Гидроксид - таллий
Cтраница 2
Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т1ОН плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моногалогенидов ( получаются прямым синтезом) мала и падает от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается светочувствительностью галогени-дов таллия и окраской их кристаллов: Т1С1 - бесцветный, TIBr - бледно-желтый, T1I имеет две модификации - желтую и красную. Карбонат таллия ( 1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления 1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [16]
Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т1ОН плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов ( получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов: Т1С1 - бесцветный, Т1Вг - бледно-желтый, T1I имеет две модификации - желтую и красную. Карбонат таллия ( 1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления 1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [17]
Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия ТЮН плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов ( получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов: Т1С1 - бесцветный, Т1Вг - бледно-желтый, T1I имеет две модификации - желтую и красную. Карбонат таллия ( 1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочдых металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления 1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [18]
Все они - слабые основания, мало растворимые в воде. Гидроксиды галлия и индия амфотерны, а гидроксид таллия ( III) проявляет основные свойства. [19]
Полисахариды, содержащие остатки гексуроновых кислот, метилируются с трудом. Поэтому сначала получают таллиевые соли: этих кислот, а затем воздействуют на них метилйодидом в присутствии гидроксида таллия. [20]
Соединения таллия очень ядовиты Соединения таллия ( I) устойчивее соединений таллия ( III); соединения таллия ( I) сходны по свойствам с соединениями щелочных элементов, серебра и свинца. Оксид таллия ( 1) ТЬО - черное вещество, реагирующее, с водой с образованием бесцветного раствора щелочи - гидроксида таллия ( 1) Т10Н, который в твердом состоянии имеет желтую окраску. Карбонат таллия () Т12СО3 хорошо растворим в воде; раствор ТЬСОз вследствие гидролиза сильнощелочной. Галогениды таллия ( 1) различаются по растворимости в воде; T1F хорошо растворим, а Т1С1, TIBr и ТП - малорастворимы. Таллий и его соединения обнаруживают по зеленому окрашиванию пламени горелки. [21]
В некоторых отношениях он напоминает ионы щелочных металлов, а в других - ион серебра. Он замещает ион К в некоторых ферментах, что может использоваться как тест на калий. Желтый гидроксид таллия неустойчив и разлагается при температурах около 100 С с образованием черного оксида ТЬО. Оксид и гидроксид растворимы в воде, и их растворы имеют сильнощелочную реакцию. Хотя Т10Н - более слабое основание, чем КОН, он поглощает СО2 из воздуха. Многие соли одновалентного талия, например T12SO4, T12C03 или ТЮСОСНз, имеют более низкую растворимость, чем соответствующие калиевые соли, но в остальных отношениях они очень сходны и часто изоморфны. Фторид таллия ( I) растворим в воде, а другие галоге-ниды имеют ограниченную растворимость. Хлорид таллия ( I) также напоминает AgCl в том, что он фоточувствителен и темнеет на свету, но отличается тем, что нерастворим в аммиаке. Соединения таллия чрезвычайно ядовиты и уже в следовых количествах вызывают выпадение волос. [22]
Следовательно, оксиды амфотерны, но кислотный характер у них выражен слабее, чем у соответствующих соединений алюминия и галлия. Гидроксиды 1п ( ОН) 3 и Т1 ( ОН) 3 - нерастворимые в воде студенистые осадки неопределенного состава получаются из солей действием щелочи. У гидроксида индия основные свойства преобладают над кислотными, а у гидроксида таллия кислотная функция практически отсутствует. Соединения таллия ( III) сильнейшие окислители, так как он стремится перейти в степень окисления 1, для которой известны многочисленные соединения таллия. Соединения индия ( I) неустойчивы и являются сильными восстановителями. [23]
Ga ( OH) 3 - идеальный ам-фотерный электролит: константы диссоциации его по основному и по кислотному типу практически одинаковы. Его кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида алюминия. Гидроксид таллия обладает основными свойствами. [24]
Гидроксид индия 1п ( ОН) 3 выделен в свободном состоянии; выше 300 С частично теряет воду и переходит в InO ( OH), который при дальнейшем нагревании превращается в оксид. Достоверно установлено существование индатов щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидроксид Т1 ( ОН) 3 неустойчив и при хранении в эксикаторе с серной кислотой превращается в оксид. Гидроксид таллия в отличие от его более легких аналогов и гидроксида алюминия обладает только основными свойствами. [25]
 |
Суруктура А1 ( ОН3. [26] |
Теплоты образования гидроксидов сравнительно невысоки. Они легко разлагаются на соответствующие оксиды и воду уже при температурах около 100 С, за исключением борной кислоты, которая начинает термически диссоциировать около 200 С. Кристаллическая форма А1 ( ОН) 3 разлагается выше 100 С, аморфная ниже. Для гидроксидов остальных металлов отщепление воды начинается ниже 100 С, причем наблюдается понижение температуры диссоциации от галлия к таллию. Гидроксид таллия уже при кипячении с водой переходит в Т12О3, подобно гидроксиду меди. [27]
Гидроксид индия 1п ( ОН) з выделен в свободном состоянии; выше 300 С частично теряет воду и переходит в InO ( OH), который при дальнейшем нагревании превращается в оксид. Гидроксид индия с трудом растворяется в крепких растворах щелочей, т.е. тенденция к образованию индатов выражена слабо. Достоверно установлено существование индатов щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидроксид Т1 ( ОН) з неустойчив и при хранении в эксикаторе с серной кислотой превращается в оксид. Гидроксид таллия в отличие от его более легких аналогов и гидроксида алюминия обладает только основными свойствами. [28]
Гидроксид индия 1п ( ОН) з выделен в свободном состоянии; выше 300 С частично теряет воду и переходит в InO ( OH), который при дальнейшем нагревании превращается оксид. Гидроксид индия с трудом растворяется в крепких растворах щелочей, т.е. тенденция к образованию индатов выражена слабо. Достоверно установлено существование индатов щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидроксид Т1 ( ОН) з неустойчив и при хранении в эксикаторе с серной кислотой превращается в оксид. Гидроксид таллия в отличие от его более легких аналогов и гидроксида алюминия обладает только оснбвными свойствами. [29]
Страницы: 1 2