Гидроксид - тип
Cтраница 1
Гидроксиды типа Э ( ОН) з получаются в виде аморфных осадков путем обменных реакций. Они практически неамфотерны ( не растворяются в щелочах), но легко реагируют с кислотами, образуя соли катионов Э3; в воде практически нерастворимы. [1]
 |
Кристалличе-екая структура купри. [2] |
Гидроксиды типа [ Э ( NH3) 21 ( ОН) значительно устойчивее, чем ЗОН, и по силе приближаются к щелочам. Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Э на ионы ОН за счет экранирования молекулами аммиака. [3]
Гидроксиды типов Me ( OH) 5, Me ( OH) 6, Me ( OH) 7 и их неполные ангидриды, как правило, ведут себя как кислоты и только в тех случаях, когда радиус Me сравнительно велик, они могут реагировать и как основания. [4]
Гидроксиды типа Me ( OH) 4 и их неполные ангидриды обычно функционируют как амфотерные гидроокиси, и только в тех случаях, когда радиус Me сравнительно велик, они ведут себя как основания, когда же радиус очень мал - как слабые кислоты. [5]
Гидроксиды типа O ( NH3) 2 ] ( OH) значительно устойчивее, чем ЗОН, и по своей силе приближаются к щелочам. Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Э на ионы ОН за счет экранирования молекулами аммиака. [6]
Гидроксиды типа O ( NH3) 2 ] ( OH) значительно устойчивее, чем ЗОН, и по силе приближаются к щелочам. Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Э на ионы ОН за счет экранирования молекулами аммиака. [7]
Из гидроксидов типа Э ( ОН) а известно только мале-растворимое основание Сг ( ОН) г, образующееся при обработке растворов солей Сг щелочами. Гидроксиды Мо 2 и W не выделяются вследствие мгновенного окисления их водой. [8]
Из гидроксидов типа Э ( OH) z известно только малорастворимое основание Сг ( ОН) 2, образующееся при обработке растворов солей Сг щелочами. Гидроксиды Мо 2 и W 2 не выделяются вследствие мгновенного окисления их-водой. [9]
Из гидроксидов типа Э ( ОН) а известно только мале-растворимое основание Сг ( ОН) г, образующееся при обработке растворов солей Сг щелочами. Гидроксиды Мо 2 и W не выделяются вследствие мгновенного окисления их водой. [10]
Для всех элементов характерны гидроксиды типа Э ( ОН) з, для таллия - также ТЮН. Химический характер гидроксидов в ряду В ( ОН) 3 - Т1 ( ОН) 3 изменяется довольно закономерно: Н3ВО3 - кислота, А1 ( ОН) з, Ga ( ОН) з и In ( ОН) з - амфотеры с усиливающимися от AI к In основными свойствами, Т1 ( ОН) з имеет основной характер, ТЮН - растворимое в воде сильное основание. [11]
Для всех элементов характерны гидроксиды типа Э ( ОН) з, для таллия - также ТЮН. Химический характер гидроксидов в ряду В ( ОН) 3 - Т1 ( ОН) 3 изменяется довольно закономерно: Н3ВО3 - кислота, А1 ( ОН) 3, Оа ( ОН) з и 1п ( ОН) з - амфотеры с усиливающимися от А1 к In основными свойствами, Т1 ( ОН) 3 имеет основной характер, ТЮН - растворимое в воде сильное основание. [12]
В общем случае для гидроксидов типа Э ( ОН) ( т0) при переходе сверху вниз в пределах каждой группы основный характер гидрок-сида усиливается, что связано с ослаблением поляризующего действия катионообразователя за счет увеличения его радиуса. [13]
В общем случае для гидроксидов типа Э ( ОН) П ( т 0) при переходе сверху вниз в пределах каждой группы основный характер гидроксида усиливается, что связано с ослаблением поляризующего действия катионообразователя за счет увеличения его радиуса. [14]
Если вычислить по Косселю работу расщепления гидроксидов типа Me ( OH) 3, то окажется следующее. При малом радиусе Me34 ( например, В ( ОН) 3, где / БЗ 0 21 А) работа расщепления по типу кислоты будет меньше работы расщепления по типу основания, и гидроксид функционирует как слабая кислота. Из сравнения радиусов Ме3 и свойств их гидроксидов видно, что с увеличением радиусов возрастают основные свойства: ГБЗ 0 21 А; гА ] 0 57 A; rSc 0 83 A; rLa - 1 04 А. [15]
Страницы: 1 2