Cтраница 2
Применив аналогичный ход рассуждения Косселя к гидроксидам типа Me ( OH) 4, Me ( OH) 5, Me ( OH) 6, Me ( ОН) 7 и их неполным айгидридам, найдем, что с увеличением положительной валентности Me возрастают их кислотные свойства. На практике этот вывод в Основном подтверждается. [16]
Действием КОН на растворы солей 3 ( IV) получают гидроксиды типа Э ( ОН) 4 ( ортокислота) и ЭО ( ОН) 2 ( метакислота), легко растворимые в кислотах и не растворимые в щелочах. Дигалиды их являются типичными солями и сильными восстановителями. [17]
Сопоставляя уравнения равновесия в этой схеме и приравнивая концентрацию катионов 10 - 5 моль / л, можно получить уравнение для расчета концентрации водородных ионов, необходимой для растворения гидроксида типа М ( ОН) ( см. далее разд. [18]
Вместе с тем, наблюдается некоторое отступление от закономерной структуры гидроксида с гексагональной слоистой рещеткой типа С-6, заключающееся в том, что главные слои не только сдвинуты относительно друг друга, но этот сдвиг приводит к ромбоэдрическому построению слоистой решетки, как у гидроксидов типа С-19. [19]
Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды; оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Me ( OH) 2 обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Pd ( ОН) 4 и Pt ( OH) 4 имеют амфо-терные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [20]