Кислотный гидроксид
Cтраница 1
Кислотные гидроксиды ( кислородсодержащие кислоты) всегда содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металла в соответствии со стехиометрической валентностью. [1]
Кислотные гидроксиды ( кислоты) образованы неметаллическими элементами. [2]
Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Общая формула кислотных гидроксидов - H EOj, где электроотрицательную составляющую EOJT называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. [3]
Кислотные гидроксиды переходных металлов в высших степенях окисления подчиняются той же закономерности: с увеличением номера группы число отщепляемых молекул воды возрастает. Элементы триады железа не проявляют степеней окисления, отвечающих номеру группы. [4]
Кислотным гидроксидам ( H2SO4, H2CO3) отвечают кислотные оксиды ( SO3, CO2), а основным гидроксидам [ NaOH, Ca ( OH) 2 ] - основные оксиды ( Na2O, СаО), причем степень окисления элемента Е не изменяется при переходе от гидроксида к оксиду. [5]
Для распространенных кислотных гидроксидов и их анионов помимо систематических названий часто применяются традиционные, например традиционные названия триоксонит-рата ( У) водорода НМОз и аниона МОз - - азотная кислота и нитрат-ион. [6]
Большинство типично кислотных гидроксидов находится в мета-форме. При записи формул кислотных гидроксидов атомы водорода ставят на первое место, учитывая их электролитическую диссоциацию в воде ( см. разд. [7]
 |
Кислотные гадроксиды, номинально отвечающие высшим степеням окисления элементов Ш-VIII групп Периодической системы. [8] |
Устойчивые формы кислотных гидроксидов элементов 3-го периода подчиняются той же закономерности: с увеличением номера группы возрастает число отщепленных молекул воды, поскольку в этом направлении размеры атомов уменьшаются. Однако в пределах групп [ С ( 4) - Si ( 4), N ( 5) - Р ( 5) ] атомное радиусы возрастают. [9]
 |
Кислотные гидроксиды, номинально отвечающие высшим степеням окисления элементов III - VIII групп периодической системы. [10] |
Устойчивые формы кислотных гидроксидов элементов 3-го периода подчиняются той же закономерности: с увеличением номера группы возрастает число отщепленных молекул воды, поскольку в этом направлении размеры атомов уменьшаются. Однако в преде iax групп [ С ( 4 - Si ( 4), N ( 5) - P ( 5) 1 атомные радиусы возрастают. [11]
 |
Кислотные гидроксиды, номинально отвечающие высшим степеням окисления элементов Ш-VIII групп Периодической системы. [12] |
Устойчивые формы кислотных гидроксидов элементов 3-го периода подчиняются той же закономерности: с увеличением номера группы возрастает число отщепленных молекул воды, поскольку в этом направлении размеры атомов уменьшаются. Однако в пределах групп [ С ( 4) - Si ( 4), N ( 5) - Р ( 5) ] атомные радиусы возрастают. [13]
Оксидам типичных неметаллов соответствуют кислотные гидроксиды, а оксидам типичных металлов - оснбвные гидроксиды. [14]
В соответствии с правилом Полита кислотные гидроксиды ЭОт ( ОН) при w 0 - очень слабые, при т - слабые и при т - 2 - сильные протоли-ты-кислоты в водном растворе. [15]
Страницы: 1 2