Cтраница 2
Известно, что в каждой паре кислотный оксид / кислотный гидроксид степень окисления кислотообразующего элемента одна и та же. [16]
В отличие от бескислородных кислот ( см. рубрику 7.1) кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксо-кислотами. [17]
В реакциях ( см. 1.10) возможна замена основного или кислотного гидроксида на соответствующий оксид. [18]
В определении кислотного оксида как оксида, который при взаимодействии с водой образует кислотный гидроксид ( кислоту), есть существенный недостаток. [19]
В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом-ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ко-валентная, а с водородом-ионная или сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [20]
В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом - ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом - сильно полярная или даже ионная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [21]
В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом - кова-лентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом - ионная или во всяком случае сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Кроме однородных гидроксидов хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно связаны как гидроксогруппы, так и атомы кислорода. Свойства таких смешанных оксид-гидроксидов аналогичны свойствам однородных гидроксидов. Среди смешанных оксид-гидроксидов чаще встречаются кислоты. [22]
Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Общая формула кислотных гидроксидов - H EOj, где электроотрицательную составляющую EOJT называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. [23]
Большинство типично кислотных гидроксидов находится в мета-форме. При записи формул кислотных гидроксидов атомы водорода ставят на первое место, учитывая их электролитическую диссоциацию в воде ( см. разд. [24]
Хорошо растворимы в воде гидроксиды наиболее активных металлов. Однако во многих случаях и кислотные гидроксиды в воде растворимы хорошо. Амфо-терные гидроксиды, как правило, в воде мало растворимы. [25]
Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например HF ( aqua) - фтороводородная кислота, H2S ( aqua) - сероводородная кислота. Однако они не принадлежат к типу кислотных гидроксидов, а их производные - к солям в рамках классификации неорганических веществ. [26]
Свойства гидроксидов ( оксид-гидроксидов) определяются характером электроположительного элемента. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом - ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом - ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Ам-фотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [27]
Свойства гидроксидов ( оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом - ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом - ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфо-терные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [28]