Cтраница 1
Амфотерные гидроксиды с сильными кислотами реагируют как основания, а с сильными основаниями - как кислоты. Для гидроксидов различных элементов периодической системы применима та же система классификации, что и для оксидов ( разд. [1]
Амфотерные гидроксиды металлов-это слабо растворимые гидроксиды металлов, которые растворяются при добавлении в раствор как кислоты, так и основания. Амфотерность наблюдается в кислотно-основных реакциях с участием иона ОН - или групп Н2О, связанных с ионом металла. Образование комплексных ионов в водном растворе происходит в результате вытеснения льюисовы-ми основаниями, например NH3 или CN -, молекул воды, присоединенных к иону металла. Количественной мерой степени ком-плексообразования является константа образования комплексного иона. [2]
Амфотерные гидроксиды в зависимости от условий протекания химических реакций могут проявлять в одних реакциях свойства оснований, а в других - кислот. Например, Ti ( OH) 4 можно называть тетрагидроксид титана, или четырех-гидроокись титана, в тех случаях, когда мы подчеркиваем его способность взаимодействовать с кислотами. Ту же гидроокись можно выразить формулой Н4ТЮ4 и назвать ее титановой ортокис-лотой в тех случаях, когда характеризуют ее способность взаимодействовать со щелочами. [3]
Амфотерные гидроксиды ( если степень окисления элемента превышает 11) могут находиться в орто-или ( и) мета-форме. [4]
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. [5]
Амфотерные гидроксиды и особенно оксиды широко распространены в природе; упомянем самые известные минералы-гиббсит А1 ( ОН) 3; бемит ( диаспор, боксит) АЮ ( ОН), гетит FeO ( OH), корунд ( глинозем) А12О3, гематит Fe2O3, пиролюзит МпО2, глет ( массикот) РЬО, касситерит SnO2 и многие другие. [6]
Амфотерные гидроксиды растворяются и в кислотах, и в щелочах. [7]
Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидро-ксидов. [8]
Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот ( с образованием катионов водорода), так и по типу оснований ( с образованием гидроксильных анионов); они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. [9]
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. [10]
Амфотерные гидроксиды - это сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно запи сывать в форме оснований и в форме кислот. [11]
Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов. [12]
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соль и воду. [13]
Амфотерные гидроксиды образуют соли двух типов: I) элемент входит в состав катиона 2) в состав аниона. [14]
Амфотерные гидроксиды проявляют кислотно-основную двойственность. [15]