Cтраница 2
Амфотерные гидроксиды совмещают в себе свойства кислот и оснований. Они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соль и воду. [16]
Амфотерные гидроксиды, относящиеся к слабым электролитам, практически нерастворимы в воде, и, следовательно, значения Кдх и / ( ло для них не представляют интереса. [17]
Амфотерные гидроксиды проявляют кислотно-основную двойственность. [18]
Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот ( с образованием катионов водорода), так и по типу оснований ( с образованием гидроксильных анионов); они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. [19]
Амфотерные гидроксиды могут быть охарактеризованы реакциями солеобразования. Иногда Такие реакции происходят только в особых случаях, в частности получение алюминатов, цинкатов, плюмбатов и других основано на реакциях сплавления гидроксидов со щепочами. [20]
Амфотерные гидроксиды проявляют кислотно-основную двойственность. [21]
Амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют и ионы водорода, и гидроксид-ионы. [22]
Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот ( с образованием катионов водорода), так и по типу оснований ( с образованием гидроксильных анионов); они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому, амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. [23]
Амфотерные гидроксиды образуют соли двух типов: 1) элемент входит в состав катиона, 2) в состав аниона. [24]
Амфотерные гидроксиды способны реагировать как с кислб-тами, так и со щелочами. Как кислоты они реагируют со щелочами, как основания - с кислотами. [25]
Амфотерные гидроксиды А1 ( ОН) 3, О ( ОН) 3, Zn ( OH) 2 растворяются в избытке едкого кали или едкого натра с образованием алюминатов, хромитов и цинкатов. [26]
Традиционно амфотерные гидроксиды называют и как кислоты, и как основания. Так, Sn ( OH) 2 называют ди-гидроксидом олова ( гидроксидом олова ( II)) или оловя-нистой кислотой, А100Н - гидроксидом оксоалюминия или метаалюминиевой кислотой, НзАЮз - тригидрокси-дом алюминия или ортоалюминиевой кислотой. [27]
Амфотерными гидроксидами являются соединения типа М ( ОН), которые, будучи практически нерастворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами. К ним относятся гидроксиды бериллия, цинка, алюминия, хрома ( III), олова, свинца и других металлов. Двойственная природа амфотерных гидроксидов связана с тем, что они электролитически диссоциируют одновременно по типу основания и по типу кислоты. [28]
Все амфотерные гидроксиды - твердые вещества, не растворимые в веще. Как правило, амфотерные гидроксиды имеют белый цвет. [29]
Как амфотерные гидроксиды диссоциируют в кислых и щелочных средах. [30]