Cтраница 2
Химические свойства спиртов определяются подвижностью водорода гидроксогруппы. Водород гидроксила более подвижен, чем атомы водорода, непосредственно связанные с атомом углерода, например в метане. [16]
Соли, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называются основными. [17]
Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль - металлом, валентность которого равна двум или больше. [18]
Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая: оль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль - металлом, валентность которого равна двум или больше. [19]
Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль - металлом, валентность которого равна двум или больше. [20]
Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль - метал лом, валентность которого равна двум или больше. [21]
Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль - металлом, валентность которого равна двум или больше. [22]
Гидроксиламин NH2OH рассматривают как продукт замещения гидроксогруппой атома водорода в молекуле аммиака. Степень окисления азота в нем равна - 1, поэтому гидроксиламин может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, но последние выражены сильнее. Азот гидроксиламина имеет неподеленную электронную пару и может играть роль донора. Поэтому гидроксиламин, как и аммиак, проявляет свойство образовывать комплексные соединения. Это кристаллическое, хорошо растворимое вещество применяют в лабораторной практике и в органическом синтезе. [23]
Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп ( гидроксогрупп) в его молекуле. [24]
Получаются замещением одного или нескольких атомов водорода гидроксогруппами - ОН. [25]
В зависимости от концентрации щелочи и температуры число гидроксогрупп, соединенных с центральным атомом, может меняться, и надо полагать, что в растворах одновременно существуют в равновесии различные формы гидроксосолей. [26]
Гидроксиды - соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный основный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [27]
Продукты замещения атомов водорода в бензольном ядре на гидроксогруппу называются фенолами. [28]
Спирты ( алкоголя) - органические соединения, содержащие гидроксогруппу ОН, соединенную с каким-либо углеводородным радикалом. По числу гидроксогрупп различают одноатомные спирты ( СНзОН - метиловый, СвНоСН2ОН - бензило-вый), двухатомные ( СШОН-СН2ОН - эти лен гликоль), многоатомные ( глицерин СНгОН-СН ( ОН) - СН2ОН); если радикал ароматический, то С. [29]
На первой стадии реакции образуется непредельный спирт, в котором гидроксогруппа находится непосредственно у атома углерода при двойной связи. Такие спирты принято называть виниловыми или енолами. [30]