Гидроксокарбонат

Cтраница 1

Гидроксокарбонат или основной карбонат свинца ( II) 2РЬСО3 - РЬ ( ОН) 2 осаждается из растворов свинцовых солей при действии карбоната натрия. [1]

Гидроксокарбонат РЬ3 ( ОН) 2 ( СО3) 2, из которого готовят свинцовые белила, со временем темнеет, благодаря постепенному образованию PbS под действием H2S, находящегося в воздухе. [2]

Гидроксокарбонат меди ( СиОН) 2СО3 входит в состав протравителей семян, используется для изготовления зеленых красок. [3]

Известен в форме гидроксокарбонатов переменного состава. [4]

Его можно легко получить прокаливанием гидроксокарбоната меди ( II) ( СиОН СОз или нитрата меди ( II) Си ( МОзЬ - Оксид меди ( II) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород - в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. [5]

На основании полученных данных вычисляют процентный состав гидроксокарбоната меди ( малахита) и выводят его формулу. [6]

Во избежание этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния ( MgOH) 2CO3 растворяется. Прибавление хлорида аммония предотвращает также выпадение осадка гидро-ксида магния Mg ( OH) 2, растворимого в избытке солей аммония. Однако большой избыток хлорида аммония недопустим: эта гидролитически кислая соль может повышать растворимость карбонатов 2 - й группы. [7]

Во избежание этого к раствору добавляют хлорид аммония, в котором гидроксокарбонат магния растворяется. Прибавление хлорида аммония предотвращает также выпадение осадка гидроксида магния, растворимого в избытке солей аммония. Однако большой избыток хлорида аммония недопустим: эта соль, проявляя кислотные свойства, может повышать растворимость карбонатов 2 - й группы. [8]

Эта комплексная соль при нагревании разлагается, причем вновь выпадает осадок гидроксокарбоната цирконила. [9]

Эта комплексная соль при нагревании разлагается, причем вновь выпадает осадок гидроксокарбоната цирконила. [10]

Эта комплексная соль при нагревании разлагается, причем вновь выпадает осадок гидроксокарбоната цирконила. [11]

Во влажном воздухе и воде стоек до 200 С, окислению препятствует поверхностная пленка гидроксокарбонатов; реаг. РЬ, серебра и золота. [12]

Во влажном воздухе и воде стоек до 200 С, окислению препятствует поверхностная пленка гидроксокарбонатов; pear, с к-тами и щелочами, ЫНз и солями аммония, с влажными С12 и Вг2, при нагрев. РЬ, серебра и золота. [13]

Номенклатура кислот и их средних солей. [14]

Названия основных солей образуют аналогичным образом, добавляя приставку гидроксо -: ( СиОН СОз - гидроксокарбонат меди, Mg ( OH) Cl - гидроксохлорид магния. [15]

Страницы: 1 2 3