Гидроксохлорид
Cтраница 2
 |
Номенклатура кислот и их средних солей. [16] |
Названия основных солей образуются аналогичным образом путем добавления приставки гидроксо -: ( СиОИ) 2СО3 - гидроксокар-бонат меди, Mg ( OH) Cl - гидроксохлорид магния. [17]
К раствору хлорида кобальта ( II) добавляют по каплям разбавленный раствор щелочи. Выпадает синий осадок гидроксохлорида кобальта CoOHCl. К осадку приливают избыток щелочи. Как изменяется цвет осадка. [18]
Растворяют 0 011 г гидроксохлорида в концентрированной хлороводородной кислоте при нагревании в мерной колбочке вместимостью 50 мл. [19]
Эту соль трудно получить в безводном состоянии. Обычно она содержит около 5 % воды и гидроксохлорида. [20]
Эту соль трудно получить в безводном состоянии. Обычно она содержит около 5 % воды и гидроксохлорида. Раствор ZnCl2 применяется для травления металлов; при паянии он способствует удалению оксидов с поверхности металла в момент пайки. [21]
При использовании гидроксохлоридов в зависимости от характера порошков наблюдается различное их взаимодействие: для шамота и кварцевого стекла - преимущественно адгезионное, а для магнезиальных порошков - химическое. Переход гидроксо-хлорида в нерастворимое состояние в алюмосиликатных и кварцевых шихтах происходит под действием температуры, точно так же, как и у исходного гидроксохлорида. В присутствии магнезиальных порошков гидроксохлорид разлагается. [22]
Оба соединения, по-видимому, образуются в различных условиях при восстановлении или разложении RuO4 в соляной кислоте. Следует предположить, что вода в этой необычной реакции играет роль восстановителя. Гидроксохлорид удается выделить ( упариванием досуха раствора RuO4 в соляной кислоте) в виде темно-красного твердого вещества, очень хорошо растворимого в воде. Окраска гидроксохлорида позволяет полагать, что это вещество, а возможно, и гидратированный тетрахлорид по своей природе близки рутениевому красному ( см. стр. [23]
Оксид К - ( негашеная известь) получается термическим разложением известняка ( СаС03) при 900 - 1200 С. К - и гидроксохлорид К -, получается хлорированием сухого гидроксида К. [24]
При использовании гидроксохлоридов в зависимости от характера порошков наблюдается различное их взаимодействие: для шамота и кварцевого стекла - преимущественно адгезионное, а для магнезиальных порошков - химическое. Переход гидроксо-хлорида в нерастворимое состояние в алюмосиликатных и кварцевых шихтах происходит под действием температуры, точно так же, как и у исходного гидроксохлорида. В присутствии магнезиальных порошков гидроксохлорид разлагается. [25]
При растворении TiCU в холодной воде получаются другие продукты. На первой стадии образуются гидраты TiCU Н2О, где х изменяется от 1 до 5 и зависит от количества взятой воды. Затем раствор мутнеет вследствие образования гидроксохлоридов Ti ( OH) mCU - m H2O и TiCvxHaO. [26]
На что указывает покраснение лакмуса. Выпадает осадок Sb ( OH) 2Cl, легко отщепляющий воду с образованием гидроксохлорида сурьмы. [27]
Оба соединения, по-видимому, образуются в различных условиях при восстановлении или разложении RuO4 в соляной кислоте. Следует предположить, что вода в этой необычной реакции играет роль восстановителя. Гидроксохлорид удается выделить ( упариванием досуха раствора RuO4 в соляной кислоте) в виде темно-красного твердого вещества, очень хорошо растворимого в воде. Окраска гидроксохлорида позволяет полагать, что это вещество, а возможно, и гидратированный тетрахлорид по своей природе близки рутениевому красному ( см. стр. [28]
Страницы: 1 2