Cтраница 2
Увеличение рН приводит к гидролизу соли железа и образованию основных солей или гидроокиси. В этом случае окраска при добавлении роданистого калия может вовсе не появиться. [16]
Рентгенографически установлено, ч-при гидролизе солей железа ( III) в гидрокарбонатно-хлориднь и гидрокарбонатно-сульфатных средах образуется одна и та л модификация гидроксида железа ( III) - гетит a - FeO ( OH Характерно, что a - гидроксид железа ( III) образуется и в ел чае гидролиза солей железа ( II), например, железного купор са, окисляемого хлором или растворенным в воде кислороде при подщелачивании известью. [17]
Кроме того, чтобы подавить гидролиз соли железа, растворы подкисляют разбавленной азотной кислотой; серная и особенно хлороводородная кислоты ослабляют окраску растворов и мало пригодны для подкисления. Если же определяют железо ( III) в присутствии хлорид-ионов, то добиваются, чтобы концентрация их в исследуемом и стандартном растворах была одинаковой. [18]
Фракция V часто бывает мутной вследствие гидролиза соли железа. [19]
При проведении реакции необходимо считаться с возможностью гидролиза солей железа, вследствие чего уменьшается концентрация Fe и может образоваться муть. Для подавления гидролиза прибавляют достаточное количество кислоты, однако большой избыток кислоты мешает определению. [20]
Фторид натрия, который добавляют для предотвращения гидролиза солей железа и алюминия, не должен содержать солей кремнефтористоводородной кислоты и должен иметь нейтральную реакцию. [21]
Фторид натрия, который добавляют для предотвращения гидролиза солей железа и алюминия, не должен содержать солей кремнефтористоводород-кой кислоты и должен иметь нейтральную реакцию. [22]
Фторид натрия, который добавляют для предотвращения гидролиза солей железа и алюминия, не должен содержать солей кремнефтористоводородной кислоты и дтжен иметь нейтральную реакцию. [23]
Существенно отметить, что FeOH образуется при гидролизе солей железа и присутствует в значительных концентрациях даже в сравнительно кислых средах. Далее, мало чем отличающиеся системы ( например, в степени очистки) в кинетическом отношении проявляют сильные различия [46, 48]; это свидетельствует о том, что в энергетическом отношении различные направления реакций близки между собой. [24]
Уменьшение кислотности раствора до значений рН 3 8 приводит к гидролизу соли железа, выпадению основных солей и ухудшению качества осадка. [25]
Сильнокислая среда, в условиях которой HNCS менее диссоциирована, препятствует реакции; умеренная же кислотность раствора желательна, так как ослабляет гидролиз солей железа. [26]
Сильно кислая среда, в условиях которой HNCS менее диссоциирована, препятсгвует реакции; умеренная же кислотность раствора желательна, так как ослабляет гидролиз солей железа. [27]
Из приведенных уравнений следует, что при дегазации и удалении углекислого газа из железосодержащих вод рЫ системы увеличивается, а при контакте с кислородом воздуха и гидролизе солей железа, наоборот, рН системы уменьшается. [28]
Как видно из изложенного, в основе реагентного обезжелезива-ния природных вод лежит разрушение комплексных органических соединений железа с помощью окислителей или повышением ее рН, обеспечение условий для гидролиза солей железа, образования хлопьев гидроокиси железа и их укрупнения путем коагулирования и флокулирования, а затем выделения в осадок или отделения от воды при фильтровании через зернистые материалы. [29]
При эксплуатации сернокислой ванны необходимо следить за тем, чтобы содержание свободной кислоты в электролите находилось в пределах 2 - 2 5 Пл, так как в противном случае наблюдается гидролиз солей железа и ухудшается качество осадка. Добавка двууглекислого натрия имеет целью создание пленки на поверхности электролита, предохраняющей его от окисления. Применение электролита № 4, содержащего сернокислый алюминий, позволяет получить осадки железа твердостью порядка 300 - 330 кГ / ммг. [30]