Cтраница 2
При рН 2 5 их соотношения вполне наглядны, полярографические волны полностью обратимы. Авторы предположили, что в растворе присутствуют комплексы TiIVY и TiinY, и вычислили их константы устойчивости. Пецсок и Маверик [ 54 ( 96) ] сообщают о расширенном полярографическом исследовании. При рН 2 потенциал полуволны ( равный - 0 22 в относительно Нас. При рН немного выше 2 5 условия более сложные, так как наступает гидролиз титана; гидролиз иногда продолжается до образования осадка, которое обнаруживается по опалесценции раствора. Для комплекса TirvY нельзя вычислить константу, так как комплекс находится в равновесии не с Ti4 -, а с ТЮ2 - ионами. [16]
Разложение соляной и серной кислотам и. Навеску руды помещают в стакан емк. Прибавляют HsS04 ( 1: 1) п выпаривают до выделения обильных паров ЗОз. По охлаждении разбавляют водой, нагревают для растворения солей и фильтруют. При большом содержании титана перед разбавлением содержимого стакана водой добавляют - 1 мл 30 % - ной Н202 для предотвращения гидролиза титана. [17]
На воздухе при обычной температуре не изменяется. При высоких температурах реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, серой и др. Растворим в серной, соляной и плавиковой кислотах, лучше всего в смеси плавиковой и азотной кислот. В соединениях титан бывает двух -, трех - и четырехвалентный. Наиболее устойчивы и имеют наибольшее практическое значение четырехвалентные соединения титана. С кислородом титан образует двуокись TiOa, окись Т120з и закись титана ТЮ. Двуокись титана встречается в природе главным образом в виде минерала рутила. При накаливании смеси двуокиси титана с углем в атмосфере галогена получаются галогениды титана, из которых наибольшее значение имеет четыреххлористый титан TiCU. На воздухе вследствие гидролиза сильно дымит. Продуктами гидролиза четырех-хлористого титана являются хлорангидриды о-титановой кислоты и хлористый водород. [18]