Гидроокись

Cтраница 1

Гидроокись гафния получается в виде белого осадка, растворяющегося при добавлении щелочей и перекиси водорода с образованием пероксогафнпатов. [1]

Гидроокиси двух - и трехвалентногс железа, нерастворимые в аммиаке, выпадают из раствора и отделяются от Cu ( NH3) 4SO4 отстаиванием и последующей фильтрацией. [2]

Гидроокиси этих элементов в евежеосэжденном состоянии растворяют в ледяной уксусной кислоте, выпаривают с небольшим количеством. [3]

Гидроокиси всех элементов, кроме церия, переходят в раствор в виде хлоридов или бромидов, а церий выпадает в виде желтой гидроокиси. Браунинг и Штафф [95, 96] нашли, что применение брома имеет перед хлором то преимущество, что образующаяся в результате реакции НВг не реагирует с Се ( ОН) 4, a HG1 реагирует. Для получения церия, свободного от редкоземельных элементов, требуется многократное переосаждение. [4]

Гидроокись, выделенная из горячего раствора, имеет консистенцию студня, легко отфильтровываемого; осадки же из холодных растворов слизисты и трудно промываются. Гидроокиси иттрия и эрбия поглощают двуокись углерода из воздуха. [5]

Гидроокись и основной карбонат цинка образуются практически мгновенно. Для этих осадков характерна аморфная структура, в условиях - покоя они представляют сплошную студнеобразную массу. Формирование хлопьев сульфида цинка завершается через 2 - 3 мин после смешения сточной воды с реагентом. [6]

Гидроокиси восстанавливают в трубчатых печах генераторным газом и в виде спеченных гранул отправляют потребителям. [7]

Отделение кальцинации глинозема ]. [8]

Гидроокись медленно перемещается в печи благодаря ее вращению и наклону навстречу горячим печным газам и медленно теряет влагу, превращаясь в глинозем. Пройдя всю печь, глинозем пересыпается в холодильник через течку в нижней части топочной головки. [9]

Гидроокись ведет себя здесь как основание, так как избыток водородных ионов подавляет ионизацию по кислотному типу. Коллоидная частица при этом будет заряжена положительно. [10]

Гидроокись представляет собой полигидроокись, продукт соединения нескольких молекул друг с другом при отщеплении воды. Гидроокись отличается от а-гидроокиси незначительной реакционной и абсорбционной способностью. Одновременно образуется Y-гидроокись, продукт диспергирования получающегося кристаллического тригидрата байерита в р-гидроокиси. [11]

Гидроокись в реакционном отношении также инертна. При осаждении из горячих растворов непосредственно образуется бемит в смеси с аморфной гидроокисью. Изомер бемита - диаспор ( сс-метагидроокись) - встречается в природе. [12]

Гидроокись растворяют в 6 М НС1, прибавляют 10 мг циркония как носителя, раствор разбавляют водой до 10 мл и нагревают на паровой бане. При помешивании к горячему раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. [13]

Гидроокиси, образуемые катионами 3 - й группы, являются слабыми основаниями и соли их также гидролизуются в значительной степени. Следовательно, растворы солей катионов 3 - й группы должны иметь кислую реакцию. Вот почему их нейтрализуют перед осаждением катионов. Гидролиз солей, образованных катионами 3 - й группы и слабыми кислотами ( например, H2S, H2CO3 и др.), заходит настолько далеко, что эти соли практически не существуют в водных растворах. [14]

Типичные случаи гидролиза солей. [15]

Страницы: 1 2 3 4