Cтраница 1
Гидроокись аммония приливают до тех пор, пока не будет ощущаться слабый запах аммиака. Нужно убедиться в том, что пахнет аммиаком весь раствор, а не палочка или стенки стакана, на которых могли случайно задержаться капли раствора гидроокиси аммония. Затем к раствору приливают еще 5 - 10 мл концентрированного раствора NH4OH, хорошо перемешивают и оставляют стакан с содержимым в покое. [1]
Гидроокись аммония, которую можно рассматривать как соль еще более слабой кислоты - воды, как уже было сказано, не может быть выделена. [2]
Гидроокись аммония - значительно более слабое основание, чем другие - гидроокиси; - соли аммония при нагревании либо летучи, либо разлагаются. [3]
Гидроокись аммония, добавленная к полностью воостановлевному раствору, дает коричневый, легко окисляющийся осадок. [4]
Гидроокись аммония - значительно более слабое основание, чем другие - гидроокиси; - соли аммония при нагревании либо летучи, либо разлагаются. [5]
Гидроокись аммония - концентрированный раствор, разведенный водой в 2 раза. [6]
Гидроокись аммония приливают к исследуемому раствору до получения слабо аммиачной среды, так как в кислой среде сульфиды катионов III аналитической группы не выпадают полностью. Хлорид аммония добавляют к усредненному раствору для создания необходимой буферной смеси NH4OH NH4Ci и предотвращения возможности образования коллоидов. [7]
Гидроокись аммония NH4OH ( для краткости обычно называемая аммиаком) представляет собой слабое основание. [8]
Гидроокись аммония NH4OH, раствор аммиака в воде, ведет себя как слабое основание. [9]
Гидроокись аммония не осаждает ванадия из растворов его соединений, но в присутствии катионов ( Fe, А1, TiIV и др.), осаждаемых гидроокисью аммония, ванадий соосаждается с ними. [10]
Гидроокись аммония считают слабым основанием. [11]
Гидроокись аммония, разбавленная, 6 М; 400 мл концентрированной NH4OH разбавляют до 1 литра. [12]
Гидроокись аммония также осаждает Fe ( OH) 2, но осаждение неполное, а в присутствии большого количества аммонийной соли осадок вообще не выпадает. [13]
Гидроокись аммония, взятая в эквивалентном количестве, осаждает в растворе соли меди основную соль, например ( CuOH) 2SO4, которая в избытке реактива легко растворяется вследствие образования комплексного аммиачного соединения меди, окрашивающего раствор в интенсивно синий цвет. [14]
Гидроокись аммония, образующаяся в растворе сернистого аммония в результате гидролиза, поглощая из воздуха СО2, пре врашается в карбонат аммония. Как правило, этот раствор перед употреблением должен быть испытан на от. [15]