Гидроокись - аммоний
Cтраница 2
Гидроокись аммония дает осадок, растворимый в сравнительно большом избытке реактива. [16]
Гидроокись аммония из раствора, содержащего достаточно высокую концентрацию ионов Ni, сначала осаждает зеленую основную соль никеля ( NiOH) SO4, которая растворяется в избытке реактива с образованием комплексного иона [ Ni ( NH3) 6 ] % имеющего фиолетово-синюю окраску. [17]
Гидроокись аммония считают слабым основанием. [18]
Гидроокись аммония легко испаряется; тем не менее для полного удаления раствора из пор осажденного слоя в случае проводов значительного диаметра используется вспомогательный нагревательный элемент. [19]
Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп ( ОН) 2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония; с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при рН 5 изменяет цвет от красного к желтому. [20]
Гидроокись аммония приливают до тех пор, пока не будет ощущаться слабый запах аммиака. Нужно убедиться в том, что пахнет аммиаком весь раствор, а не палочка или стенки стакана, на которых могли случайно задержаться капли раствора гидроокиси аммония. Затем к раствору приливают еще 5 - 10 мл концентрированного раствора NH4OH, хорошо перемешивают и оставляют стакан с содержимым в покое. [21]
Гидроокись аммония и уксусная кислота ионизированы примерно в равной степени, поэтому водный раствор ацетата аммония нейтрален на лакмус. [22]
Гидроокись аммония NH4OH, наоборот, является слабым основанием. Однако ион NH близок по свойствам к катиону К и образует несколько аналогичных малорастворимых солей. Очень важно, что соли аммония, в отличие от солей К и №, разлагаются при нагревании и, следовательно, могут быть удалены прокаливанием. [23]
 |
Строение моле - При ЭТОМ образуется КОМПЛеКСНЫЙ ИОН кулы аммиака NH 4 - аммоний. [24] |
Гидроокись аммония NH4OH представляет собой слабое основание. [25]
Гидроокись аммония не осаждает ванадия из растворов его соединений, но в присутствии катионов ( Fe, Al, TiIV и др.), осаждаемых гидроокисью аммония, ванадий соосаждается с ними. [26]
Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп ( ОН) 2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония; с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метил-красного, который при рН як 5 изменяет цвет от красного к желтому. [27]
Образует гидроокись аммония, многочисленные соли аммонии и др. аммония соединения. [28]
Образует гидроокись аммония, многочисленные соли аммония и др. аммония соединения. [29]
Оказывается гидроокись аммония, являясь слабым основанием, образует с аммониевыми солями сильных кислот буферную смесь, которая поддерживает независимо от характера протекающей реакции и степени разбавления определенный рН среды. [30]
Страницы: 1 2 3 4