Cтраница 3
При мягком окислении гидроокисью кобальта последний дал смесь производных ванилина, по-видимому, различных степеней бромирования. [31]
В отсутствие аммонийных солей гидроокись кобальта ( II) осаждается также и водным раствором аммиака. [32]
Для этого были приготовлены гидроокиси кобальта, меди, хрома, алюминия и магния. [33]
При этом выпадает осадок гидроокиси кобальта, а примеси никеля остаются в растворе. [34]
Метод состоит в осаждении гидроокиси кобальта ( III) окислением кобальта ( II) в нейтральном растворе. [35]
В некоторых случаях осаждение гидроокиси кобальта ведут электролитически анодным окислением кобальта. В принципе этот метод существенно не отличается от обычного химического. [36]
Метод состоит в осаждении гидроокиси кобальта ( III) окислением кобальта ( II) в нейтральном растворе. [37]
В некоторых случаях осаждение гидроокиси кобальта ведут электролитически анодным окислением кобальта. В принципе этот метод существенно не отличается от обычного химического. [38]
Существенным преимуществом комплексных соединений гидроокисей кобальта, цинка, никеля с аммиаком и этилендиамином по сравнению с медноаммиачным комплексом является резкое уменьшение или полное устранение процесса окислительной деструкции растворенной целлюлозы. [39]
В некоторых случаях осаждение гидроокиси кобальта ведут электролитически анодным окислением кобальта. [40]
Третий образец был изготовлен через гидроокиси кобальта. Последний промывался дистиллированной содой, сушился при 105 С, прессовался в таблетки и нагревался при 200 С - 2 часа, 400 С - 2 часа и при 550 - 600 С - 3 часа. [41]
Третий образец был изготовлен через гидроокиси кобальта. [42]
Уиллард и Холл 1ЭТ предпочитают сразу осаждать гидроокись кобальта ( III. III), полученный в бикарбонатном растворе, избытком двухвалентного железа, который определяется обратным титрованием перманганатом калия. [43]
Во многих работах и особенно учебниках состав гидроокиси кобальта ( III) как продукта окисления Со ( ОН) 2 выражается формулой Со ( ОН) з - Эту формулу можно признать правильной лишь формально, поскольку в ней число ОН-групп равно валентности кобальта. [44]
Соли двухвалентного кобальта дают со щелочами осадок гидроокиси кобальта Со ( ОН) 2, цвет которого сначала синий, а затем быстро переходит в светло-красный. При нагревании этого осадка или карбоната кобальта ( П) получают окись кобальта СоО оливково-зеленого цвета. На воздухе гидроокись кобаль-та ( П) окисляется до гидроокиси Со ( ОН) 3 или СоО ( ОН), окрашенной в бурый цвет. При дегидратации в специальных условиях можно получить окись кобальта Со2О3 бурого цвета, легко выделяющую кислород с переходом в закись-окись кобальта Со3О4, окрашенную в черный цвет. Закись-окись получают и сжиганием металлического кобальта при высокой температуре. [45]