Гидроокись - магний
Cтраница 3
Гидроокись магния обладает способностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. [31]
Гидроокись магния также является сильным основанием. При титровании ее солей по фенолфталеину расходуется не больше едкой щелочи, чем при титровании солей щелочных металлов. [32]
Гидроокись магния является стабилизатором водной эмульсии тиокола. Вместо нее можно использовать крахмал, раствор поливинилового спирта, желатин или сульфитный щелок. Однако гидроокись магния удаляется из продукта наиболее легким способом. В отсутствие стабили затора тиокол высаждается в виде гранул сферической формы, которые ели паются в монолитную твердую массу, содержащую остатки непрореагиро вавшего дихлорэтана. [33]
Гидроокись магния растворяется в растворе хлористого аммония, но не растворяется в растворе хлористого натрия или калия. Вспомните условия растворения осадков и объясните указанное выше явление. [34]
Гидроокись магния, образующаяся в растворе, адсорбируется на частицах карбоната кальция и закрывает часть их поверхности, снижая таким образом скорость кристаллизации. [35]
Гидроокись магния, образующая белые кристаллы гексагональной формы, встречается в природе в виде минерала брусита. Кристаллы гидроокиси магния, выделяющиеся в ходе химической реакции осаждения, настолько малы, что их нельзя рассмотреть в обычный микроскоп. Наличие кристаллической решетки Mg ( OH) 2 доказывается только с помощью рентгеноструктурного анализа, поэтому осадки такого типа получили название рентгенокристаллических или псевдоаморфных. [36]
Гидроокись магния выделяется в твердую фазу в виде так называемых первичных частиц размером 0 03 - 0 04 мк. При коагуляции30 образуются вторичные частицы размером до 50 мк. [37]
 |
Строение осадка при различном соотношении в нем СаСО3 и Mg ( OH a ( увеличено в 200 раз. [38] |
Гидроокиси магния приписывают роль цемента, связывающего отдельные кристаллы СаСО3 в процессе агрегации кристаллов карбоната кальция. В отсутствие Mg ( OH) 2 способность кристаллов карбоната кальция к коагуляции незначительна. При очень большой скорости перемешивания скорость кристаллизации карбоната кальция может возрасти и в то же время ухудшится адсорбция гидроокиси магния. В результате этого рассмотренный выше механизм формирования взвеси может быть нарушен, и кристаллы карбоната кальция будут формироваться отдельно от гидроокиси магния. [39]
Гидроокись магния при температурах до 82 - 83 С остается в рассоле в виде суспензии, интенсивно выпадая на всех поверхностях ( обогреваемых и необогреваемых) при дальнейшем повышении температуры. Согласно исследованиям авторов накипеобразование в испарителях морской воды рассматривается не как цикличный процесс выпадения всего сухого состава из воды при образовании паровых пузырьков ( по Холлу) и не как эффект электрического неравновесия поверхностей, имеющих локальные положительные и отрицательные электрические заряды ( по Хильеру), а как весьма сложный электрохимический процесс кристаллизации, обусловливаемый рядом физико-химических и тепломеханических факторов. [40]
 |
Кристаллы пентаиод-висмутата рубидия. [41] |
Гидроокись магния растворима в кислотах и в солях аммония. [42]
Гидроокись магния растворяется также в растворах аммонийных солей. [43]
Гидроокись магния на воздухе постепенно переходит в карбонат. Хранить ее нужно в хорошо закрытой склянке или в запаянной ампуле. [44]
Гидроокись магния трудно растворима в воде. Лучше, чем в воде, Mg ( OH) 2 растворяется в водных растворах хлоридов и сульфатов кальция и натрия. Поэтому в последнем случае нужно заботиться о большом избытке осадителя. Само собою разумеется, что при осаждении вышеназванными осадителями аммонийные соли частично или полностью препятствуют выделению гидроокиси магния. [45]
Страницы: 1 2 3 4