Cтраница 1
Гидроокись марганца ( 11), Мп ( ОН) 2, встречается в природе в виде минерала пирохроита. В лаборатории его получают обработкой растворов солей марганца щелочами при рН 8 5 в атмосфере водорода. [1]
Гидроокись марганца ( IV) МпО ( ОН) 2 ( или метамарганцеватистая кислота - Н2МпО3) - порошок темно-бурого, почти черного цвета, очень рыхлый. [2]
Гидроокись марганца Мп ( ОН) 2 выпадает в виде белого осадка при обработке раствора соли марганца ( II) щелочью. Аммиак лишь частично осаждает гидроокись марганца, а в присутствии ионов аммония осадок совершенно не образуется ( сходство с гидроокисью магния) ( см. стр. На воздухе осадок гидроокиси марганца быстро буреет вследствие окисления. Он имеет такую же кристаллическую решетку, как и Mg ( OH) 2 ( стр. Основные свойства гидроокиси марганца слабо выражены, и в этом отношении она похожа на гидроокись магния. [3]
Получившуюся гидроокись марганца ( II) сейчас же обрабатывают каплей исследуемого раствора феррицианида. [4]
Суспензию гидроокиси марганца ( IV) готовят, смешивая тепловатые растворы, содержащие 50 г кристаллического сульфата марганца и 20 г перманганата. После тщательного промывания осадок суспендируют в воде и полученную суспензию используют для проведения реакции. [5]
Восстановление гидроокиси марганца ( IV) в кислой среде описывается поляризационными кривыми близкой к симметричной форме с резким подъемом и спадом тока практически до линии фона. [6]
С гидроокисью марганца реагирует около 80 % кислорода, присутствовавшего в газе; истинный поправочный коэффициент определяют предварительной калибровкой при точно таких же условиях перемешивания. [7]
При этом гидроокись марганца ( II) окисляется кислородом воздуха с образованием соединения марганца ( IV), которое на хроматограмме имеет светло-коричневый цвет. При воздействии раствора бензидина, нанесенного при помощи капилляра на эту зону, она окрашивается в синий цвет. При наличии в растворе большого количества ионов кобальта реакцию со щелочью проводят после прибавления сегнетовой соли. [8]
Белый осадок гидроокиси марганца быстро окисляется кислородом, растворенным в воде, при этом образуется ортомарган-цоватистая ( Н4МпО4) или метамарганцоватистая кислота ( Н2МпОз), которая выпадает в виде коричневого осадка. В кислой среде эти кистоты реагируют как гидроокиси. Когда весь растворенный кислород прореагирует с марганцем, выпавший осадок марганцоватистой кислоты растворяют в серной кислоте в присутствии йодистого калия. [9]
Под действием Na2S гидроокись марганца ( П) медленно превращается в MnS, с ( NH4) 2S эта реакция идет быстро. В отсутствие кислорода воздуха Мп ( ОН) 2 дает хелатные соединения марган-ца ( П) с ацетилацетоном, бензоилацетоном и ацетоуксусным эфиром. [10]
После выпадения осадка гидроокисей марганца кислородную склянку открывают и пипеткой с широким концом, опущенным под уровень пробы, прибавляют 10 мл разбавленной ( 1: 4) серной кислоты. [11]
Для предотвращения образования гидроокиси марганца в электролит вводят соли аммония. [12]
После выпадения осадка гидроокисей марганца кислородную склянку открывают и пипеткой с широким концом, опущенным под уровень пробы, прибавляют 10 мл разбавленной ( 1: 4) серной кислоты. [13]
Гидроокись таллия подобно гидроокисям марганца, никеля и кобальта обладает кислотными свойствами. Поэтому она не образует прочных солей с минеральными кислотами. При нагревании растворов солей трехвалентного таллия выделяется гидроокись. [14]
В этом случае осаждение гидроокиси марганца ( II) проводят 70 % - ным раствором КОН, осадок растворяют в кислоте, добавляют 0 - 15 мл 40 % - ного раствора сульфаминовой кислоты или мочевины и после добавления иодида калия продолжают, как указано в ходе определения. [15]