Гидроокись - щелочноземельный металл
Cтраница 2
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слаба щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [16]
 |
Теплоты образования гидроокисей из окислов и растворимость гидроокисей. [17] |
Изменение химических свойств в ряду гидроокисей щелочноземельных металлов является хорошей иллюстрацией правила, согласно которому основной характер гидроокисей в пределах одной группы периодической системы возрастает с увеличением атомного веса. Гидроокись бериллия имеет амфотерный характер: она может функционировать в качестве кислоты и в качестве основания. Гидроокись магния обнаруживает лишь слабо щелочной характер. Гидроокиси кальция и стронция уже являются довольно сильными основаниями, а гидроокись бария - настолько сильное основание, что приближается в этом отношении к гидроокисям щелочных металлов. [18]
Растворимость в воде окисей и гидроокисей щелочноземельных металлов увеличивается по мере увеличения порядкового номера металла. Растворимость гидроокисей щелочноземельных металлов меньшая, чем у щелочных. [19]
При взаимодействии с водными растворами гидроокисей щелочноземельных металлов целлюлоза связывает некоторое количество гидроокиси. Как известно, моно - и дисахариды образуют с гидроокисями щелочноземельных металлов молекулярные соединения типа СбН12Об - Са ( ОН) 2, так называемые сахараты. По-видимому, аналогичные соединения образуются и при взаимодействии гидроокисей этих металлов с целлюлозой. [20]
При взаимодействии с водными растворами гидроокисей щелочноземельных металлов целлюлоза связывает некоторое количество гидроокиси. Как известно, моно - и дисахариды образуют с гидроокисями щелочноземельных металлов молекулярные соединения типа СбН12О6 - Са ( ОН) 2, так называемые сахараты. По-видимому, аналогичные соединения образуются и при взаимодействии гидроокисей этих металлов с целлюлозой. [21]
При взаимодействии с водными растворами гидроокисей щелочноземельных металлов целлюлоза связывает некоторое количество гидроокиси. Как известно, моно - и дисахариды образуют с гидроокисями щелочноземельных металлов молекулярные соединения типа СеН Об Са ( ОН) 2, так называемые сахараты. Повидимому, аналогичные соединения образуются и при взаимодействии с целлюлозой гидроокисей этих металлов, однако, вследствие их плохой растворимости в воде и невысокой концентрации в растворе, количество гидроокиси, присоединяющееся к гидро-ксильным группам целлюлозы, невелико. [22]
Добавка гидрата окиси кальция или гидроокисей других щелочноземельных металлов к смеси вызывает выпадение перекиси кальция, которую затем можно превратить в перекись водорода путем обработки кислотой или двуокисью углерода. [23]
При взаимодействии с кислотами окислы и гидроокиси щелочноземельных металлов легко образуют соответствующие соли. Последние, как правило, бесцветны. [24]
При взаимодействии с кислбтами окислы и гидроокиси щелочноземельных металлов легко образуют соответствующие соли, как правило, бесцветные. Из производных обычных минеральных кислот соли с анионами СГ, Br -, F и МОз хорошо растворимы; напротив, с анионами F -, SOf, СОГ и РОГ малорастворимы в воде. В противоположность ионам Са и Sr ион Ва ядовит. Многие соли рассматриваемых элементов находят разнообразное практическое использование. [25]
При взаимодействии с кислотами окислы и гидроокиси щелочноземельных металлов легко образуют соответствующие соли. Последние, как правило, бесцветны. Из производных обычных минеральных кислот соли с анионами Cl -, Br -, J и МОз - хорошо растворимы; напротив, с анионами F -, SO42L, CO32 - и РО43 - малорастворимы в воде. В противоположность ионам Са и Sr ион Ва сильно ядовит. Многие соли рассматриваемых элементов находят разнообразное практическое использование. [26]
Едкие щелочи NaOH, КОН и гидроокиси щелочноземельных металлов Са ( ОН) 2, Ва ( ОН) 2 при нагревании с солями аммония выделяют аммиак. [27]
С чем связано усиление щелочных свойств гидроокисей щелочноземельных металлов по мере увеличения молекулярных весов. [28]
Гидроокись бария более растворима в воде, чем гидроокиси других щелочноземельных металлов; она плавится без разложения при красном калении. В 100 ли воды при комнатной температуре растворяется около Ч г гидроокиси бария и около 100 г - при температуре кипения. На воздухе растворы гидроокиси бария мутнеют за счет поглощения COi и образования ВэСОз. Окись может быть получена при прокаливании гидроокиси, карбо. [29]
Гидроокись бария более растворима в воде, чем гидроокиси других щелочноземельных металлов; она плавится без разложения при красном калении. На воздухе растворы гидроокиси бария мутнеют за счет поглощения COi и образования ВэСОз. Окись может быть получена при прокаливании гидроокиси, карбо. [30]
Страницы: 1 2 3 4