Гидроокись - ртуть
Cтраница 2
Найдите начальную концентрацию едкого кали, которую необходимо создать в 1 л 0 1 М раствора нитрата ртути для обеспечения возможно полного осаждения гидроокиси ртути. [16]
При этом иодид-ионы, очевидно, окисляются по реакции 21 - - - 12 2е и не концентрируются; на электроде образуются хлорид, бромид и гидроокись ртути. Для удаления окислов ртути, ток восстановления которых маскирует полезный сигнал, рабочий электрод. Определению больших количеств ионов С1 - или Вг - не мешает 5-кратный молярный избыток ионов иода. [17]
Гидроокись кадмия обезвоживается около 200 С, а для ртути равновесие HgO Н2О Hg ( OH) a настолько смешено влево уже при обычных условиях ( [ Hg ( OH) 2 ] / [ HgO ] 0 01), что с существованием гидроокиси ртути иногда вообще не считаются. [18]
Окись и гидроокись кадмия и окись ртути обладают основными свойствами. Гидроокись ртути получить не удается, так как она распадается на окись ртути и воду. [19]
Так же ведут себя арилы триарил-цианоборнатрия. Тетрафенилборнатрий с гидроокисью ртути в ацетоне дает дифенилртуть и гидроокись фенилртути [29, 31], с ацетатом ртути. [20]
 |
Некоторые свойства галогенидов ртути ( П. [21] |
Среди ионных солей ртути ( П), и следовательно, хорошо диссоциирующих в водных растворах, можно назвать нитрат, сульфат и перхлорат. Вследствие того что гидроокись ртути ( П) очень слабое основание, водные растворы этих солей интенсивно гидролизуются, и их следует подкислять для сохранения устойчивости. [22]
Hg ( OH) 2 настолько смещено влево уже при обычных условиях ( [ Hg ( OHb. HgO ] 0 01), что с существованием гидроокиси ртути иногда вообще не считаются. [23]
Теперь при пропускании через колонку раствора смеси солей ртути, меди и серебра в ее верхней части образуется желтовато-серая зона осадка гидроокиси ртути, ниже - голубая зона гидроокиси меди и еще ниже - коричневая зона окиси серебра. [24]
Возможность образования дополнительных донорно-акцепторных связей усиливает ковалентность связей, в частности с кислородом. Это обусловливает малую прочность гидроокисей Zn, Cd и Hg - они легко распадаются на оксид металла и воду. Особенно неустойчивой является гидроокись ртути, ее невозможно выделить. Оксиды цинка и кадмия при соприкосновении с водой, в отличие от оксидов щелочноземельных металлов, не превращаются в гидроокиси. [25]
У элементов подгруппы цинка ( Zn, Cd, Hg) металлические свойства выражены значительно слабее, чем у щелочноземельных металлов. Они труднее окисляются, не разлагают воды при обычных условиях. Их гидроокиси являются более слабыми основаниями; § гидроокись цинка имеет амфотерный характер, гидроокиси ртути чрезвычайно непрочны и не выделены в свободном состоянии. [26]
Страницы: 1 2