Cтраница 1
Гидроокись висмута проявляет слабовыраженные основные свойства и растворяется только в кислотах. Из солей висмута в воде растворимы только соли сильных кислот. [1]
Гидроокись висмута очень мало растворима, и насыщенный ее раствор не имеет щелочной реакции по фенолфталеину. Поскольку висмут легко образует основные соли, прямое титрование его солей щелочью приводит к неверным результатам. Лучше всего прокипятить раствор соли висмута с едкой щелочью, взятой в избытке, и по охлаждении ( предохраняя раствор от СО2 трубкой с натронной известью), титровать обратно кислотой по фенолфталеину. Так получают точные результаты. По нашим опытам осажденную гидроокись висмута можно не отделять от раствора, как это многими рекомендуется. [2]
Гидроокись висмута обладает явно выраженными основными свойствами: она легко растворима в кислотах и не растворима в разбавленных растворах щелочей, что отличает ее от РЬ ( ОН) 2, а от гидроокисей AgOH, Cu ( OH) 2 и Cd ( OH) 2 она отличается своей нерастворимостью в аммиаке. [3]
Гидроокись висмута приготовляют так же, как и трехокись, за исключением того, что из раствора нитрата ее осаждают избытком едкого натра на холоду. [4]
Гидроокись висмута Bi ( OH) 3 осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде хлопьевидного коллоидного осадка белого цвета, который легко удерживает анионы из раствора, и поэтому очищается с трудом. Как и окись, гидроокись висмута ( Ш) растворима в кислотах, но нерастворима в основаниях. Отсутствие кислотного характера, чем это вещество отличается от гидроокиси сурьмы, указывает на то, что висмут обладает более металлическими свойствами. [5]
Гидроокись висмута Bi ( OH) 3 осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде белой хлопьевидной массы. Ее очень трудно получить в чистом состоянии, так как она, обладая коллоидной природой, легко адсорбирует кислотные ионы, которые прочно ею удерживаются. Очень легко гидроокись висмута получается в виде коллоидного раствора. Гидроокись висмута легко растворима в кислотах с образованием солей. В разбавленных щелочах она нерастворима. [6]
Гидроокись висмута Bi ( OH) g нерастворима в избытке щелочи и аммиаке, она сильно адсорбирует ионы, находящиеся в растворе, и легко образует коллоидные растворы. При действии сильных окислителей на супензию гидроокиси висмута в концентрированном щелочном растворе образуются нерастворимые в воде производные пятивалентного висмута-висмутаты NaBiO3 и KBiCX, окрашенные в коричневый цвет. [7]
Гидроокись висмута Bi ( OH) 3 нерастворима в избытке щелочи и аммиаке, она сильно адсорбирует ионы, находящиеся в растворе, и легко образует коллоидные растворы. При действии сильных окислителей на супензию гидроокиси висмута в концентрированном щелочном растворе образуются нерастворимые в воде производные пятивалентного висмута - висмутаты NaBiO3 и КВЮЯ. [8]
Гидроокись висмута Bi ( OH) 3 нерастворима в избытке щелочи и аммиаке, она сильно адсорбирует ионы, находящиеся в растворе, и легко образует коллоидные растворы. [9]
Свежеосажденная гидроокись висмута заметно растворима в концентрированных растворах КОН и NaOH ( табл. 2) и в меньшей степени в NH4OH, в чем проявляются ее слабовыраженные кислотные свойства. [10]
Раствором аммиака гидроокись висмута осаждается вместе с преобладающим осадком основных солей, состав которых зависит от температуры и концентрации раствора. [11]
Высокая основность гидроокиси висмута по сравнению с гидроокисью сурьмы определяет более высокую устойчивость его солей с кислородными кислотами. Характерным является нитрат висмута ( Ш), который получают растворением висмута в азотной кислоте. При упаривании раствора выпадают бесцветные белые кристаллы Bi ( NO3) 3 - 5H2O, которые растворяются только в воде, сильно подкисленной азотной кислотой. Кроме того, из него получают другие соединения висмута. С винной кислотой висмут образует комплекс, растворимый даже в концентрированном растворе едкого натра. [12]
Получают осадок гидроокиси висмута, для чего на исследуемый раствор действуют избытком щелочи или аммиака, в) Полученный белый осадок обливают свежеприготовленным раствором станнита. В присутствии висмута осадок чернеет. [13]
NaOH или КОН гидроокись висмута образуются нерастворимые производные пятивалентного висмута, окрашенные в цвета от фиолетового до желтого. Эти висмутаты являются чрезвычайно сильными окислителями. [14]
При энергичном окислении гидроокиси висмута, суспендированной в растворе едкого кали, хлором или электролитическим путем получают нерастворимую аморфную соль коричневого цвета, которая образуется, вероятно, из какой-либо кислоты пятивалентного висмута. [15]