Cтраница 1
Гидроокись цезия является сильнейшим из известных оснований н должна защищаться серебром или платиной от соприкосновения с воздухом, стеклом и двуокисью углерода, так как она способна взаимодействовать с ними. [1]
Гидроокись цезия CsOH термически стойкая при температурах до 50 ( Г С. Таким образом, кислород в цезии в основном присутствует в виде окиси и гидроокиси, водород - в форме гидроокиси. Растворимость Cs2O в металле весьма высокая. [2]
Гидроокиси цезия CsOH, рубидия RbOH, калия КОН, натрия faOH и лития LiOH относятся к сильным основаниям. Гидро-кись магния Mg ( OH) 2 представляет собой основание средней илы. Гидроокись аммония NH4OH является слабым основа-нем. [3]
Алкилирование целлюлозных материалов в присутствии других оснований ( например, гидроокисей цезия и рубидия) в начальной стадии протекает с большей скоростью. [4]
Остальными способами получаются смеси, содержащие наряду с надперекисью перекись и гидроокись цезия. [5]
Карбонат цезия, Cs2C03, выделяют, упаривая растворы, полученные обработкой гидроокиси цезия карбонатом аммония. [6]
При прокаливании гидроокиси щелочных металлов проявляют заметную летучесть, которая возрастает от гидроокиси лития к гидроокиси цезия. [7]
Данная методика позволяет получать продукт, удовлетворяющий требованиям технических условий МРТУ 6 - 09 - 224 - 63 для гидроокиси рубидия и РЭТУ 1046 - 63 для гидроокиси цезия. [8]
На рис. 96 представлен наиболее яркий пример обратной последовательности для катионов, наблюдающейся в случае гидроокисей, когда кривые для разных катионов сильно отличаются друг от друга. Наибольшим коэффициентом активности обладает гидроокись цезия, наименьшим - гидроокись лития. Эта последовательность прямо противоположна той, которая наблюдается для хлоридов, бромидов и полипов. Такой эффект можно частично объяснить взаимодействием ионов и образованием ионных пар. Согласно теории ассоциации ионов Бьеррума ( гл. III, § 7), 1 1-электролиты считаются сильными, если расстояние сближения ионов больше или равно 3 5 А. Приведенные на рис. 96 значения у согласуются со средними расстояниями сближения ионов: 3; 3 5; 4 и 4 2 А соответственно для гидроокисей лития, натрия, калия и цезия. Согласно теории Бьеррума, все указанные гидроокиси являются сильными электролитами, хотя в случае гидроокиси лития может происходитх некоторая ассоциация ионов. Эти результаты согласуются с выводами, сделанными на основании измерений электропроводности. Примерно такие же результаты наблюдаются и в случае ацетатов, хотя для ацетатов расхождение кривых не столь велико. [9]
На рис. 96 представлен наиболее яркий пример обратной последовательности для катионов, наблюдающейся в случае гидроокисей, когда кривые для разных катионов сильно отличаются друг от друга. Наибольшим коэффициентом активности обладает гидроокись цезия, наименьшим - гидроокись лития. Эта последовательность прямо противоположна той, которая наблюдается для хлоридов, бромидов и иодидов. Такой эффект можно частично объяснить взаимодействием ионов и образованием ионных пар. Согласно теории ассоциации ионов Бьеррума ( гл. III, § 7), 1 1-элек-тролиты считаются сильными, если расстояние сближения ионов больше или равно 3 5 А. Приведенные на рис. 96 значения у, согласуются со средними расстояниями сближения ионов: 3; 3 5; 4 и 4 2 А соответственно для гидроокисей лития, натрия, калия и цезия. Согласно теории Бьеррума, все указанные гидроокиси являются сильными электролитами, хотя в случае гидроокиси лития может происходитх некоторая ассоциация ионов. Эти результаты согласуются с выводами, сделанными на основании измерений электропроводности. Примерно такие же результаты наблюдаются и в случае ацетатов, хотя для ацетатов расхождение кривых не столь велико. [10]
Резонансные сигналы фенольного кольца более интересны. Мы отметили, что на них сильно влияет нейтрализация Д2ЭГФК гидроокисью цезия, но влияние значительно меньше в случае гидроокисей других щелочных металлов. Это означает, что существует тесная связь между ионом металла и фенольным кольцом и, вероятно, Cs связан с л-электрона-ми кольца. Однако это не совсем ясно, так как связь иона металла с кислородом фенола могла бы оказать такой же эффект. Это будет изучено в дальнейшем. [11]
На катоде образуется амальгама цезия, которая разлагает воду с образованием гидроокиси цезия; при этом выделяется водород. [12]
ОН - гидроксид, а русское - гидроокись. Например, CsOH по международной номенклатуре называется гидроксид цезия, а по русской - гидроокись цезия; Ва ( ОН) 3 - соответственно гидроксид бария или гидроокись бария. [13]
Гидроокиси щелочных металлов расположены через равные интервалы на оси абсцисс рис. 34, а относящиеся к ним величины А, которые получены подстановкой значений Гольдшмидта вместо радиусов ионов, после деления на ( e2 / Z)) - 108 использованы как ординаты. Полученные таким образом точки соединены жирной кривой, которая свидетельствует о том, что рассчитанная работа диссоциации уменьшается от гидроокиси лития к гидроокиси цезия. [14]
О) - 108 использованы как ординаты. Полученные таким образом точки соединены жирной линией, которая свидетельствует о том, что рассчитанная работа диссоциации уменьшается от гидроокиси лития к гидроокиси цезия. [15]