Гидроокись - германий
Cтраница 1
Гидроокись германия и Mg ( OH) 2, как полагают [ 171, образуют малорастворимые метагерманаты. [1]
Гидроокись германия и Mg ( OH) 2, как полагают [ 173, образуют малорастворимые метагерманаты. [2]
Гидроокись германия Ge ( OH) 2 ( оранжево-красного цвета) растворима в соляной кислоте и щелочах; очень мало растворима в растворах аммиака. [3]
Окислы и гидроокиси германия. Двуокись германия - порошок белого цвета, служит основным исходным соединением для производства элементарного германия. [4]
Степень диссоциации гидроокисей германия и кремния зависит от количества химически связанной в них воды. [5]
В воде гидроокиси германия заметно растворимы, тогда как растворимость остальных очень мала. [6]
В соединениях GeO ( окись германия) и Ge ( OH) 2 ( гидроокись германия) элемент - ( - 2-валентен. [7]
Поэтому дальнейшая задача могла бы состоять в подборе лучших условий ( более низкая температура и более высокое давление) для синтеза гидроокиси германия, вслед за чем сделались бы возможными и более точные измерения, необходимые для определения структуры и для выяснения механизма роста кристаллов. [8]
Окись германия GeO возгоняется в виде черного кристаллического осадка при нагревании двуокиси германия до 800 в токе окиси углерода. Проще получается прокаливанием гидроокиси германия при 650 в атмосфере азота. При температуре 800 окись германия легко разъедает кварц и фарфоровую глазурь с образованием расплавленного стекловидного вещества. [9]
 |
Некоторые свойства различных модификаций двуокиси германия. [10] |
Полученная из водных растворов [23] гидроокись германия ( II) ( образование определенных гидратов GeO до сих пор не установлено) 1редставляет собой в зависимости от условий осаждения белый или келто-красный, иногда темно-коричневый осадок. Белая модифи-сация более реакционноспособна. [11]
Это соединение, почти бесцветное на холоду, при нагревании окрашивается в оранжевый цвет. При гидролизе оно превращается в гидроокись германия Ge ( OH) 2, представляющую собой гель оранжево-красного цвета со слабокислыми свойствами, растворимый в растворе едкого натра. [12]
Германий принадлежит к четвертой группе периодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеОг дает с холодной водой коллоидный раствор, который при. Подобно гидроокиси олова гидроокись германия амфютерна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями. [13]
Германий принадлежит к четвертой группе периодической системы элементов и занимает место между кремнием и оловом. Его окись СеОг дает с холодной водой коллоидный раствор, который при. Подобно - гидроокиси олова гидроокись германия амфотерна, образуя соли как с кислотами, так и с основаниями. [14]
Обратимость характеристик поверхности в цикле прогрев - выдержка в парах воды наводит на мысль о том, что за нейтрализацию рекомбинационных центров ответственна вода, физически адсорбированная на поверхности германия. Поскольку вода является полярной жидкостью, то в случае физической адсорбции молекула воды, подходя достаточно близко к рекомби-национному центру, может своим электрическим полем изменить параметры этого центра так, что он перестанет осуществлять рекомбинацию. Однако нельзя исключить и возможность химических взаимодействий, так как вода, с одной стороны, растворяет пленку окиси, с другой, может связываться на поверхности, образуя гидроокись германия. [15]
Страницы: 1 2