Cтраница 2
Из очищенного от мышьяка раствора германий выделяют в две стадии с помощью окиси магния. После его отделения фильтрацией осаждают оставшуюся часть германия при рН 5 5ч - 5 7, причем выпавший осадок возвращают на предыдущую операцию осаждения. Для нейтрализации растворов используют окись магния. Полное выделение германия на второй стадии обеспечивается осаждением гидроокиси меди, адсорбирующей гидроокись германия. [16]
Из элементов IV подгруппы углерод с внешней электронной конфигурацией 2s22 / 2 проявляет тенденцию к достройке внешней оболочки до конфигурации неона и ведет себя как анион. Кроме этого аниона, кремний образует лишь анион SiFj -, тогда как углерод, обладающий гораздо более электроотрицательным характером, образует анионы COf, C20f, C4H4Of, CH3COQ -, CN -, SCN и др. Это отвечает сдвигу углерода вправо относительно кремния. Окислы германия, олова и свинца не растворимы в воде. Их гидроокиси обладают амфотерным характером, причем от свинца к германию усиливаются кислотные свойства и ослабляются основные. Растворима в воде только гидроокись германия. [17]
При разложении хлорида - германия ( П) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Гидроокись Ge ( OH) 2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, обозначают как гидрат окиси германия ( П), снова растворяется в большом избытке раствора едкого натра. Согласно Ганчу ( Hantzsch, 1902), электропроводность этого раствора значительно меньше, чем электропроводность чистого раствора едкого натра той же концентрации, из чего можно заключить, что при действии щелочи образуются соли. При насыщении едкого натра в этом растворе точно эквивалентным количеством соляной кислоты гидроокись германия ( П) не выпадает. Раствор, который наряду с гидроокисью гермапия ( П) содержит только NaCl, проявляет явно кислую реакцию. Из величины pro электропроводности следует, что гидроокись германия является отчетливо выраженной кислотой, хотя и более слабой, чем уксусная. [18]
При разложении хлорида германия ( П) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Гидроокись Ge ( OH) 2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, обозначают как гидрат окиси германия ( П), снова растворяется в большом избытке раствора едкого натра. Согласно Ганчу ( Hantzseh, 1902), электропроводность этого раствора значительно меньше, чем электропроводность чистого раствора едкого натра той же концентрации, из чего можно заключить, что при действии щелочж образуются соли. При насыщении едкого натра в этом растворе точно эквивалентным количеством соляной кислоты гидроокись германия ( П) не выпадает. Раствор, который наряду с гидроокисью герма-ния ( П) содержит только NaCl, проявляет явно кислую реакцию. Из величины его электропроводности следует, что гидроокись германия является отчетливо выраженной кислотой, хотя и более слабой, чем уксусная. [19]
При разложении хлорида германия ( П) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Гидроокись Ge ( OH) 2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, обозначают как гидрат окиси германия ( П), снова растворяется в бодыпом избытке раствора едкого натра. Согласно Ганчу ( Hantzsch, 1902), электропроводность этого раствора значительно меньше, чем электропроводность чистого раствора едкого натра той же концентрации, из чего можно заключить, что при действии щелочи образуются соли. При насыщении едкого натра в этом растворе точно эквивалентным количеством соляной кислоты гидроокись германия ( П) не выпадает. Раствор, который наряду с гидроокисью герма-ния ( П) содержит только NaCl, проявляет явно кислую реакцию. Из величины его электропроводности следует, что гидроокись германия является отчетливо выраженной кислотой, хотя и более слабой, чем уксусная. [20]
В начале опыта потенциал электрода ( измерявшийся в вольтах) был равен нулю. Независимо от времени предварительной анодной обработки и плотности тока на процесс катодного восстановления ( a b на рис. 82) всегда затрачивалось около 4 - 10 - 4 кулон см-2, причем это не зависело также от плотности катодного тока. На основании этого Тернер заключил, что в данном электролите анодное окисление сопровождается всегда образованием на поверхности электрода одной и той же стационарной концентрации продуктов реакции. При истолковании этих результатов Тернер полагал, что на аноде создается монослой двуокиси германия или гидроокиси германия и что для полного протекания процесса восстановления на каждый участок поверхности германия требуется четыре электрона. [21]
В начале опыта потенциал электрода ( измерявшийся в вольтах) был равен нулю. Независимо от времени предварительной анодной обработки и плотности тока на процесс катодного восстановления ( a b на рис. 82) всегда затрачивалось около 4 - 10 - 4 кулон-см 2, причем это не зависело также от плотности катодного тока. На основании этого Тернер заключил, что в данном электролите анодное окисление сопровождается всегда образованием на поверхности электрода одной и той же стационарной концентрации продуктов реакции. При истолковании этих результатов Тернер полагал, что на аноде создается монослой двуокиси германия или гидроокиси германия и что для полного протекания процесса восстановления на каждый участок поверхности германия требуется четыре электрона. [22]
При разложении хлорида - германия ( П) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Гидроокись Ge ( OH) 2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, обозначают как гидрат окиси германия ( П), снова растворяется в большом избытке раствора едкого натра. Согласно Ганчу ( Hantzsch, 1902), электропроводность этого раствора значительно меньше, чем электропроводность чистого раствора едкого натра той же концентрации, из чего можно заключить, что при действии щелочи образуются соли. При насыщении едкого натра в этом растворе точно эквивалентным количеством соляной кислоты гидроокись германия ( П) не выпадает. Раствор, который наряду с гидроокисью гермапия ( П) содержит только NaCl, проявляет явно кислую реакцию. Из величины pro электропроводности следует, что гидроокись германия является отчетливо выраженной кислотой, хотя и более слабой, чем уксусная. [23]
При разложении хлорида германия ( П) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Гидроокись Ge ( OH) 2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, обозначают как гидрат окиси германия ( П), снова растворяется в большом избытке раствора едкого натра. Согласно Ганчу ( Hantzseh, 1902), электропроводность этого раствора значительно меньше, чем электропроводность чистого раствора едкого натра той же концентрации, из чего можно заключить, что при действии щелочж образуются соли. При насыщении едкого натра в этом растворе точно эквивалентным количеством соляной кислоты гидроокись германия ( П) не выпадает. Раствор, который наряду с гидроокисью герма-ния ( П) содержит только NaCl, проявляет явно кислую реакцию. Из величины его электропроводности следует, что гидроокись германия является отчетливо выраженной кислотой, хотя и более слабой, чем уксусная. [24]
При разложении хлорида германия ( П) водой или раствором едкого натра получают желтый осадок, который при кипячении с небольшим количеством раствора едкого натра становится ржаво-красным в результате частичного окисления. Гидроокись Ge ( OH) 2, по-видимому, существует только в растворе. Осадок, который, принимая во внимание неизвестный характер связи воды, обозначают как гидрат окиси германия ( П), снова растворяется в бодыпом избытке раствора едкого натра. Согласно Ганчу ( Hantzsch, 1902), электропроводность этого раствора значительно меньше, чем электропроводность чистого раствора едкого натра той же концентрации, из чего можно заключить, что при действии щелочи образуются соли. При насыщении едкого натра в этом растворе точно эквивалентным количеством соляной кислоты гидроокись германия ( П) не выпадает. Раствор, который наряду с гидроокисью герма-ния ( П) содержит только NaCl, проявляет явно кислую реакцию. Из величины его электропроводности следует, что гидроокись германия является отчетливо выраженной кислотой, хотя и более слабой, чем уксусная. [25]