Соответствующая гидроокись

Cтраница 3

Как видно на рис. 127, рентгенограммы а и б, соответствующие гидроокиси магния и продукту неполного ее разложения, имеют одинаковые линии, отвечающие структуре брусита. Рентгенограмма в, соответствующая продукту конечного распада гидрата окиси магния, имеет линии, характерные для структуры периклаза - устойчивой формы окиси магния. [31]

Натрий и калий впервые были получены Дэви ( 1807) электролизом соответствующих гидроокисей в расплавленном состоянии с платиновыми электродами. Длительное время этот метод использовался для промышленного получения натрия с применением железных электродов, погруженных в расплавленный NaOH. [32]

Гидролиз свинцовоорганических соединений раствором щелочи или влажной окисью серебра приводит к соответствующим гидроокисям, окисям или арилплюмбоновым кислотам. [33]

Перекиси кальция и магния ( как правило, в смеси с соответствующими гидроокисями) применяются для отбелки и дезинфекции ( например, на складах зерна и семян и при перевязке ран); перекись кальция используется также в зубных пастах и порошках, в косметике и даже как компонент жевательной резины. В хлебопекарнях расходуются значительные количества перекиси кальция с целью улучшения процесса механической обработки теста. Перекись кальция, так же как двуокись свинца, двуокись марганца и перекись стронция, находит применение для регенерации серных мостиков в вулканизованном бу-тилкаучуке, в котором произошла реверсия под действием высоких температур [ 75L Перекиси магния и кальция находят применение также для приема внутрь с целью нейтрализации избыточной кислотности и как составы против брожения. Это белые порошки, обычно выпускаемые не в виде чистых соединений, а с содержанием 50 - 60 % перекиси. Он теряет кристаллизационную воду при слабом нагревании. [34]

О свойствах и применении FeO, Fe304, Fc2 () 3 н соответствующих гидроокисей см. Железа окислы и гидроокиси. [35]

Аммонийные сульфонаты или их концентраты легко переводятся в сульфонаты щелочноземельных металлов обработкой их соответствующими гидроокисями - NaOH, Ca ( OH) 2, Ва ( ОН) 2 и другими при 60 - 80 С в течение 2 - 3 ч и перемешивании. В эмалированный ( или фарфоровый) стакан емкостью 1 л загружают 200 - 400 г аммонийного сульфоната, нагревают его до 40 - 45 С и постепенно, при постоянном перемешивании, небольшими порциями добавляют водную кашицу гидроокиси щелочноземельного металла. [36]

Карбонаты и оксикарбонаты осаждаются примерно при тех же значениях рН, при которых осаждаются соответствующие гидроокиси. [37]

Все фосфаты катионов III аналитической группы разлагаются щелочами, особенно при нагревании, образуя соответствующие гидроокиси. Однако амфотерные гидроокиси алюминия, хрома к цинка при этом растворяются в избытке щелочи. [38]

При взаимодействии NH4OH с солями олова, сурьмы и кадмия выпадают белые аморфные осадки соответствующих гидроокисей. [39]

Осаждение карбонатов и оксикарбонатов происходит примерно при тех же значениях рН, при которых осаждаются соответствующие гидроокиси. [40]

Осаждение карбонатов и оксикарбонатов происходит примерно при: тех же значениях рН, при которых осаждаются соответствующие гидроокиси. [41]

Получение окисных пленок из растворов хлоридов элементов подгруппы титана осложняется их высокой кислотностью и трудностью осаждения соответствующих гидроокисей из кислых растворов. Образование пленок возможно лишь на подогретой до 40 - 45 С и предварительно обработанной раствором КОН поверхности стеклянной детали. Удаление спирта и кислоты осуществляется лишь при нагревании деталей. В этом случае, даже при очень быстрой последовательности подачи раствора и прогрева деталей нередки случаи образования неоднородной и рассеивающей мутной пленки. Для уменьшения кислотности раствора наиболее удобно вводить металлический натрий или калий, растворенные в абсолютном этиловом спирте. [42]

Большая часть применяемых катализаторов дегидратации представляет собой окиси металлов, и поэтому их часто получают дегидратацией соответствующих гидроокисей. Гели гидроокисей трудно отмываются от щелочи и посторонних ионов, которые могут влиять на ход разложения в процессе приготовления катализатора или являться ядами. [43]

Влияние природы катиона на выход пинакона. [44]

В табл. 4 приведены результаты восстановления ацетона амальгамами щелочных металлов и результаты электровосстановления на ртути в соответствующих гидроокисях. Эти результаты показывают, что с увеличением ионного радиуса катиона выходы пинакона повышаются, вероятно, благодаря уменьшению гидратации ионов. [45]

Страницы: 1 2 3 4