Cтраница 1
Труднорастворимые гидроокиси и гидраты окислов получаются очень просто; однако это очень сложная и важнейшая область неорганической химии, которая стала доступна для точного исследования лишь благодаря использованию более тонких рентгенографических методов. Названные соединения имеют склонность к образованию многочисленных четко различающихся рентгенографически модификаций, которые легко переходят одна в другую; их свойства в известных границах изменяются в зависимости от величины кристаллитов и размеров нарушений кристаллической решетки. Так, произведение растворимости гидроокиси можно точно установить только для определенной модификации с определенной дисперсностью. [1]
Труднорастворимые гидроокиси трехвалентных Ga, In и Т1 при осаждении из растворов их солей образуют аморфные взвеси, которые трудно освободить от захваченного с маточником и соосажденного электролита. [2]
Труднорастворимая гидроокись железа выпадает в осадок. [3]
Образующаяся труднорастворимая гидроокись металла сорбируется на зернах ЭЙ. Процесс, в целом, можно представить, как суммарное действие массы замкнутых по внутренней ( металл - катионит) и внешней ( водный раствор электролита или ионогенные группы ЭЙ) цепям микрогальванических пар. [4]
Образование труднорастворимых гидроокисей и цианамидов металлов вносит неоправданные усложнения в расчетные формулы для вычисления Кс и затрудняет обработку экспериментального материала. Для того, чтобы предотвратить образование труднорастворимых гидроокисей и цианамидов, целесообразно перевести простые ионы металлов в достаточно прочные комплексные соединения. Воспользовавшись этим приемом, можно подобрать такие концентрации компонентов, при которых в реакционной смеси оставались бы удобные для аналитического определения равновесные концентрации ( Ср) комплексной соли. [5]
Выделение труднорастворимых гидроокисей и диуранатов широко применяется как в аналитической химии для перевода урана в осадок, так и в производстве для получения концентратов урана химическими способами. Для этого часто используется также способность четырехвалентного урана образовывать труднорастворимые осадки-оксалат U ( C2O4) a, фторид UF4 и гидроортофосфат U ( HP04) 4 при взаимодействии с соответствующими реагентами. [6]
Выделение труднорастворимых гидроокисей и диуранатов широко применяется как в аналитической химии для перевода урана в осадок, так и в производстве для получения концентратов урана химическими способами. Для этого часто используется также способность четырехвалентного урана образовывать труднорастворимые осадки-оксалат U ( C2O4) 2, фторид UF4 и гидроортофосфат U ( HPO4) 4 при взаимодействии с соответствующими реагентами. [7]
Произведение растворимости труднорастворимых гидроокисей определяют, в частности, из величины рН раствора, соответствующего началу их осаждения. [8]
В такой системе возможно образование труднорастворимых гидроокиси и сульфида. [9]
Элементы, образующие в растворах едкого натра труднорастворимые гидроокиси, должны отсутствовать. [10]
Определению магния мешают многие элементы, образующие труднорастворимые гидроокиси. Если мешающие элементы составляют основную часть исследуемой пробы, то необходимо предварительное отделение магния. [11]
Рассмотрим подробнее влияние этого фактора при осаждении труднорастворимых гидроокисей, а также солей слабых и сильных кислот. [12]
Вследствие высоких пересыщений, возникающих при осаждении труднорастворимых гидроокисей, скорость конденсации молекул значительно больше скорости ориентации их в кристаллическую решетку. [13]
После удаления из нейтрального электролита примесей, дающих труднорастворимые гидроокиси или основные соли, он поступает на очистку от меди и кадмия. [14]
Гидролиз ионов тяжелых металлов, приводящий к образованию их труднорастворимых гидроокисей и выделению их из раствора. [15]