Гидросульфат - аммоний
Cтраница 2
Вместо серной кислоты для осаждения кальция применяют также сульфат или гидросульфат аммония. [16]
Растворяют 0 5 г пробы в 10 мл концентрированной H2S04 с добавлением 3 г гидросульфата аммония ( NH4) HS04 в колбе вместимостью 125 мл при нагревании. По охлаждении раствор переводят в мерную колбу вместимостью 50 мл, смывая колбу H2S04 ( 1: 2), н этой же кислотой разбавляют до метки. [17]
В промышленности пероксид водорода получают в основном электрохимическими методами, например анодным окислением растворов серной кислоты или гидросульфата аммония с последующим гидролизом образующейся при этом пе-роксодисерной кислоты H2S2Og ( см. разд. [18]
Оксиды U, V и Zr полностью разлагаются при сплавлении в течение 3 ч при 300 - С с гидросульфатом аммония. Титаномагне-тит выделяют из кимберлитов сплавлением с этим реагентом при 150 С в течение 45 мин. [19]
Так, при нагревании сульфата аммония ( NH4) 3SO4 выше 350 С происходит выделение аммиака и получается расплавленная масса, состоящая из смеси гидросульфата аммония NH4HSO4 и неразложившегося сульфата аммония. [20]
Некоторые кислород - н серусодержащие руды сплавляют при низких температурах со смесью гидросульфата и хлорида ( или нитрата) аммония. Гидросульфат аммония применяют для разложения сульфидов Fe, Zn, Pb и Си. Смесь пнросульфата и фторида натрия эффективна для разложения касситерита. [21]
Процесс разложения сплавлением с гидросульфатом протекает аналогично разложению серной кислотой, однако, в первом случае требуется более высокая температура. Метод с использованием гидросульфата аммония по применимости занимает промежуточное положение между методами с серной кислотой и гидросульфатами щелочных металлов. [22]
 |
Весовые соотношения различных соединений азота ( мг [ 355, стр. 601 ]. [23] |
Кубовый остаток затем нагревают со смесью серной кислоты и сульфата калия при 345 - 370 С. Органически связанный азот переходит в гидросульфат аммония. После подщелачивания пробы аммиак отгоняют в колбу с кислотой и определяют его титрованием ( не менее 1 мг / л) или фотометрически ( менее 2 мг / л) [ 355, стр. [24]
Сульфат аммония - ромбические кристаллы белого цвета, хорошо растворим в воде, нерастворим в спирте. При 355 С разлагается на аммиак и гидросульфат аммония. [25]
При получении пероксодисульфата аммония уменьшение концентрации серной кислоты в растворе электролита способствует увеличению выхода по току. В качестве исходного продукта в данном случае используют гидросульфат аммония. [26]
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 при 60 С полностью разлагается на аммиак, воду и углекислый газ, тогда как NH4HSO4 кипит при температуре 490 С без разложения. Следовательно, гидрокарбонат аммония менее стоек к нагреванию, чем гидросульфат аммония. [27]
Кубовый остаток затем нагревают со смесью серной кислоты и сульфата калия при 345 - 370 С. Органически связанный азот переходит при каталитическом действии сульфата ртути в гидросульфат аммония. После подщелачи-вания пробы аммиак отгоняют в колбу с кислотой, а затем его определяют титрованием или колориметрически. [28]
Электролит перед подачей в анодные ячейки электролизеров предварительно проходит электрохимическую очистку путем подачи его в катодные ячейки электролизеров, после чего к нему добавляют 0 15 г / л NH4SCN и 0 037 г / л НС1 и направляют на электролиз. Его предварительно обрабатывают диоксидом серы для разложения монопероксодвусерной кислоты, добавляют свежий гидросульфат аммония ( потери производства), а затем добавляют роданистый аммоний. [29]
В зависимости от типа аппарата, выбранного соотношения компонентов и технологической схемы реакционные массы стадии синтеза различаются по составу. Кроме того, состав реакционной массы изменяется в ходе процесса - снижается содержание АЦГ и МНГ в результате реакции, серной кислоты - из-за образования гидросульфата аммония и сульфирования спирта. [30]
Страницы: 1 2 3