Cтраница 2
Могут ли одновременно находиться в растворе следующие пары веществ: сульфат меди и хлорид бария; нитрат калия и хлорид кальция; гидроксид кальция и оксид углерода ( IV); едкое кали и фосфорная кислота; нитрат кальция и гидрофосфат калия. [16]
Из приведенных выше уравнений видно, что для превращения 0 06 г-моль фосфорной кислоты в дигидрофосфат калия необходимо 0 06 г-моль едкого кали, для превращения 0 06 г-моль фосфорной кислоты в 0 06 г-моль гидрофосфата калия необходимо 0 12 г-моль едкого кали, а для превращения 0 06 г-моль гидрофосфата калия в 0 06 г-моль фосфата калия нужно еще 0 06 г-моль едкого кали. Таким образом, из 0 15 г-моль едкого кали 0 12 г-моль его расходуется на образование 0 06 г-моль гидрофосфата калия, а 0 03 г-моль ( 0 15 - 0 12 0 03) едкого кали расходуется на превращение 0 03 г-моль гидрофосфата в 0 03 г-моль фосфата калия. Значит, после выпаривания раствора в остатке будут 0 03 г-моль, или 0 03 212 6 36 г, фосфата калия и 0 03 г-моль ( 0 06 - 0 03 0 03), или 0 03 174 5 22 г, гидрофосфата калия. [17]
Они образуются при взаимодействии POio или ( НРОз) л с пероксидом водорода HjOj. Получаемая анодным окислением гидрофосфата калия КгНРО соль IQPjOg довольно устойчива, она разлагается на дифосфат ICjPjO. [18]
Что за процесс и почему гидрофосфат калия в растворе окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. [19]
Они образуются при взаимодействии P. НРОз) л с пероксидом водорода НгОа - Получаемая анодным окислением гидрофосфата калия К2НРО4 соль ЩГ Ов довольно устойчива, она разлагается на дифосфат IQPiO. [20]
Средние соли фосфорной кислоты называются орто-фосфатами или фосфатами, например КзРО4 - фосфат ( ортофосфат) калия. Как трехосновная кислота Н3РС4 образует два типа кислых солей, например К2НР04 - гидрофосфат калия и КН2РО4 - дигидрофос-фат калия. [21]
Выше мы уже отметили ряд случаев, когда правильная интерпретация спектров радикалов затруднена возникающими неопределенностями. Примером может служить вопрос об истинной природе парамагнитных центров, возникающих в облученном льду или в облученном гидрофосфате калия. Далее мы кратко рассмотрим некоторые данные, полученные для облученных боратов, кремния и различных радикалов, связанных с серой. [22]
Из приведенных выше уравнений видно, что для превращения 0 06 г-моль фосфорной кислоты в дигидрофосфат калия необходимо 0 06 г-моль едкого кали, для превращения 0 06 г-моль фосфорной кислоты в 0 06 г-моль гидрофосфата калия необходимо 0 12 г-моль едкого кали, а для превращения 0 06 г-моль гидрофосфата калия в 0 06 г-моль фосфата калия нужно еще 0 06 г-моль едкого кали. Таким образом, из 0 15 г-моль едкого кали 0 12 г-моль его расходуется на образование 0 06 г-моль гидрофосфата калия, а 0 03 г-моль ( 0 15 - 0 12 0 03) едкого кали расходуется на превращение 0 03 г-моль гидрофосфата в 0 03 г-моль фосфата калия. Значит, после выпаривания раствора в остатке будут 0 03 г-моль, или 0 03 212 6 36 г, фосфата калия и 0 03 г-моль ( 0 06 - 0 03 0 03), или 0 03 174 5 22 г, гидрофосфата калия. [23]
В водном растворе фосфорная кислота подвергается ступенчатой диссоциации ( с. Будучи трехосновной кислотой, она образует соли - фосфаты - трех видов: 1) фосфаты - замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте, например К3РО4 - фосфат калия, ( NHJsPC - фосфат аммония; 2) гидрофосфаты - замещены два атома водорода, например К2НРО4 - гидрофосфат калия, ( МН4) 2НРС4 - гидрофосфат аммония; 3) ди-гидрофосфаты - замещен один атом водорода, например КН2РО4 - дигидрофосфат калия; NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония. [24]
В водном растворе фосфорная кислота подвергается ступенчатой диссоциации ( с. Будучи трехосновной кислотой, она образует соли - фосфаты - трех видов: 1) фосфаты - замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте, например К3РО4 - фосфат калия, ( NH4) 3PO4 - ф сФат аммония; 2) гидрофосфаты - замещены два атома водорода, например К2НРО4 - гидрофосфат калия, ( NH4) 2HPO4 - гидрофосфат аммония; 3) ди-гидрофосфаты - замещен один атом водорода, например КН2РО4 - дигидрофосфат калия; NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония. [25]
Для этого растереть в фарфоровой ступке 3 - 4 г пищевых дрожжей ( или лучше пивных дрожжей) с небольшим количеством воды и добавить в них питательный раствор, состоящий из 50 мл воды, 1 г нитрата калия, 0 5 г хлорида магния, 0 5 г нитрата кальция и 0 5 г гидрофосфата калия. [26]
Методика работы была следующая. Например, смесь солей железа и меди хорошо разделяется осаждением этих катионов гидрофосфатом калия; при этом выпадают осадки фосфатов железа и меди соответственно. Вначале, в верхней части столбика геля, выпадает фосфат железа, затем следует прозрачный промежуток, и выпадает фосфат меди. Для четкого разделения нужно пользоваться в качестве осадителя гидрофосфатом калия, но не гидрофосфатом натрия. [27]
Наиболее надежны буферные растворы кислых труднорастворимых солей двухосновных кислот. Такие соли легко образуют насыщенные растворы. Для всей шкалы рН подобраны стандартные буферные растворы, например, тетраоксалат калия, гидротартрат калия, бифта-лат калия и гидрофосфат калия, гидрофосфат натрия и тетраборат натрия. Эти стандарты для определения рНстанд предложены Национальным бюро стандартов США. [28]
Из приведенных выше уравнений видно, что для превращения 0 06 г-моль фосфорной кислоты в дигидрофосфат калия необходимо 0 06 г-моль едкого кали, для превращения 0 06 г-моль фосфорной кислоты в 0 06 г-моль гидрофосфата калия необходимо 0 12 г-моль едкого кали, а для превращения 0 06 г-моль гидрофосфата калия в 0 06 г-моль фосфата калия нужно еще 0 06 г-моль едкого кали. Таким образом, из 0 15 г-моль едкого кали 0 12 г-моль его расходуется на образование 0 06 г-моль гидрофосфата калия, а 0 03 г-моль ( 0 15 - 0 12 0 03) едкого кали расходуется на превращение 0 03 г-моль гидрофосфата в 0 03 г-моль фосфата калия. Значит, после выпаривания раствора в остатке будут 0 03 г-моль, или 0 03 212 6 36 г, фосфата калия и 0 03 г-моль ( 0 06 - 0 03 0 03), или 0 03 174 5 22 г, гидрофосфата калия. [29]
Имеют то же атомное строение, что природные, часто совершеннее их. Из 3000 известных природных минералов искусственно выращено только неск. Выращивание объемных и тонкопленочных кристаллов осуществляется из газовой фазы, из р-ров и расплавов. Впервые С.к. ( сегнетова соль и гидрофосфат калия) синтезированы из водных р-ров в 16 - 17 вв. [30]