Cтраница 2
Преципитат представляет собой фосфорное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция СаНРС4, нерастворимый в воде, но растворяющийся при его внесении в кислые почвы. [16]
Преципитат представляет собой фосфорное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция СаНРО4, нерастворимый в воде, но растворяющийся при его внесении в кислые почвы. [17]
Он и продолжает кристаллизоваться вместо ранее выделявшегося в конце процесса разложения в реакторах гидрофосфата кальция, корки которого, покрывающие зерна фосфорита, частично растворяются. Поэтому в процессе сушки разложение фосфорита продолжается и достигает 80 - 85 %, а при применении исходной фосфорной кислоты с концентрацией 37 - 40 % вместо 30 - 32 % Р205 достигаются и более высокие степени разложения. В данном случае, как и во многих других, сушилка является прежде всего химическим реактором. [18]
С ионами Sr2 и Са2 гидрофосфат натрия также образует белые осадки гидрофосфата стронция SrHPO4 и гидрофосфата кальция СаНРО4, которые растворяются в тех же кислотах. [19]
С ионами Sr2 и Са2 гидрофосат натрия также образует белые осадки гидрофосфата стронция SrHPO4 и гидрофосфата кальция СаНРО4, которые растворяются в тех же кислотах. [20]
При добавлении к нейтральному раствору соли кальция раствора двухзамещен-ного фосфата натрия выпадает двухзамещенный фосфат кальция ( гидрофосфат кальция) в виде белого осадка. Двухзамещенный фосфат, как и трехзамещенный, плохо растворяется в воде, но легко растворяется в кислотах. [21]
При добавлении к нейтральному раствору соли кальция раствора двухзамещен-ного фосфата натрия выпадает двухзамещенный фосфат кальция ( гидрофосфат кальция) в виде белого осадка. [22]
К названиям кислых солей прибавляют слова гидро или дигидро по числу незамещенных ионов водорода: СаНР04 - гидрофосфат кальция, Са ( Н2Р04) 2 - дигидрофосфат кальция. [23]
К названиям кислых солей прибавляют слова гидро или дигидро по числу незамещенных ионов водорода: СаНР04 - гидрофосфат кальция, Са ( Н2Р04) а - дигидрофосфат кальция. [24]
Его производство также состоит из двух стадий: получения раствора, содержащего фосфорную кислоту, и осаждения гидрофосфата кальция. [25]
Наибольшее практическое значение имеют дигидрофосфат кальция Са ( Н2РО4) 2, входящий в состав удобрения суперфосфата, и гидрофосфат кальция СаНРО4 - основа удобрения, известного под названием преципитата. [26]
Названия кислых солей образуются добавлением к аниону приставки гидро -, а если необходимо, то с соответствующими числительными: СаНР04 - гидрофосфат кальция; Са ( Н2РО4) 2 - дигидрофосфат кальция. [27]
В названиях кислых солей к названию аниона добавляется приставка гидро - ( если нужно, с соответствующим греческим числительным): Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигадрофосфат натрия, СаНРО4 - гидрофосфат кальция, Са ( Н2РО4) 2 - дигидрофоефат кальция. [28]
В названиях кислых солей к названию аниона добавляется приставка гидро - ( если нужно, с соответствующим греческим числительным): Na2HPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия, СаНРО4 - гидрофосфат кальция, Са ( Н2РО4) 2 - дигидрофосфат кальция. [29]
В основу анализа процесса получения суперфосфата положена диаграмма растворимости тройной системы СаО - Р2О5 - Н2О, так как растворимость CaSO4 в растворах фосфорной кислоты не превышает 1 % и уменьшается по мере насыщения раствора гидрофосфатом кальция; поэтому CaSO4 практически может не учитываться в расчете процесса. [30]