Cтраница 3
Таким путем получают полное удобрение - нитрофоску ( название получается от соединения слогов в словах: нитрогениум, фосфор и калий), состоящее в основном из дигидрофосфата аммония, нитрата аммония, хлорида аммония, гидрофосфата кальция, нитрата калия и содержащее по 11 - 17 % азота, фосфорного ангидрида и окиси калия. Вырабатывается также нитрофос без добавления хлорида калия. [31]
Другое сложно-смешанное полное удобрение - нитроаммофоску ( по 17 % N, РаОа и КдО) получают проще - нейтрализацией аммиаком смеси фосфорной и слабой азотной кислоты и выпариванием раствора, как в производстве аммиачной селитры; после добавления хлорида калия плав гранулируют в башне или в барабанном грануляторе. В составе этого удобрения в отличие от нитрофоски отсутствует гидрофосфат кальция. [32]
У первой соли кислот - ный остаток Н2РО называется однозамещенный кислый фосфорнокислый, или дигидрофосфат, металл - кальций, отсюда ее название: а) русское - однозамещенный кислый фосфорнокислый кальций; б) международное - дигидрофосфат кальция. Легко дать названия двум другим солям: СаНР04 - двухзамещенный кислый фосфорнокислый кальций, или гидрофосфат кальция; Са3 ( РО4) г - фосфорнокислый кальций, или фосфат кальция. [33]
Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция Са ( Н2Р04) 2 - Гидрофосфат кальция СаНРО4 и фосфат кальция Саз ( РО. [34]
В природе это соединение находится только в виде апатита - двойной соли с CaF2 и СаС12, или гидроксиапатита - двойной соли с Са ( ОН) г. При добавлении гидрофосфата натрия в нейтральный раствор, содержащий ионы кальция, осаждается труднорастворимый гидрофосфат кальция в аморфном состоянии. Если осаждение проводят в присутствии хлорида аммония или аммиака, то получают гидрокси-апатит Са5 ( РО4) 3ОН, который также труднорастворим. Нейтральный фосфат кальция Са3 ( РО4) 2 нельзя получить осаждением из водного раствора, поскольку, как бы ни изменялись условия осаждения, всегда получают смеси гидрофосфата и гидроксиапатита, которые раньше путали с трехзамещенным фосфатом. При прокаливании только гидроксиапатита он переходит в основные фосфаты кальция. [35]
В качестве ПК для металлоконструкций рекомендуют использовать холодные растворы фосфатирования. Кроме приведенного состава 444, известны 331, 336, 339, 611 и др. Раствор 331 рекомендуют для нанесения временных покрытий при консервации изделий. В его состав входят ОФК, оксид цинка, гексаметафосфат натрия, гидрофосфат кальция, таннин, окись бария, бура, фосфат аммония. [36]
Растения усваивают, причем с трудом, только трехзамещенный фосфат кальция ( фосфорит), который растворяется некоторыми органическими кислотами, выделяемыми их корнями. В истощенные многолетней обработкой почвы для получения высоких урожаев необходимо вносить легкорастворимые фосфаты. Эти фосфорные удобрения ( суперфосфаты) получают в огромных количествах путем обработки фосфатов серной кислотой. В зависимости от количества израсходованной серной кислоты получают гидрофосфат кальция СаНРО4 ( с 1 молем H2SO4) или дигидрофосфат кальция Ca ( H2POs) 2 ( с 2 молями H2SO4) одновременно с сульфатом кальция. Первый растворим только в слабых кислотах ( например, в лимонной кислоте), а второй растворяется также в воде, поэтому он легче усваивается и является более ценным. Качество продажного суперфосфата оценивается по содержанию вещества, растворимого в лимонной кислоте и соответственно в воде. [37]
Фосфор содержится в ней в виде нерастворимого в воде фосфата кальция. Поэтому фосфориты усваиваются не всеми растениями и не на всех почвах. Основная масса добываемых фосфорных руд перерабатывается химическими методами в вещества, доступные всем растениям на любой почве. Это воднорастворимые фосфаты кальция: дигидрофосфат кальция Са ( Н2РО4) 2, входящий в состав суперфосфата, смесь NH4H2PO4 и ( NH4) 2HPO4 - аммофос, гидрофосфат кальция СаНРО4 ( преципитат), плохо растворимый в воде, но растворимый в слабых кислотах и др. Для производства растворимых фосфатов необходима фосфорная кислота. [38]