Cтраница 3
Результат, полученный в уравнении (11.106), является вполне закономерным, так как теория регулярных растворов и уравнение Скэтчарда - Гильдебранда были разработаны на основе допущения о нулевой избыточной энтропии. [31]
Принятая нами для характеристики предельно разбавленных растворов картина хаотически перемешанных молекул легла в основу моделей многих теорий, например, ван - Лаара [31, 32], Гильдебранда [33] и др. Однако нам известно, что свойства далеко не всех систем могут быть описаны с помощью теорий изо-мегетичсских или регулярных растворов. [32]
Как следует из приведенной на рис. 4.12 зависимости коэффициента активности от Si, под влиянием последнего величина коэффициента активности, получаемая из исходного уравнения Скэтчарда - Гильдебранда, всегда снижается. [33]
Как следует из приведенной на рис. 4.12 зависимости коэффициента активности от 0 -, под влиянием последнего величина коэффициента активности, получаемая из исходного уравнения Скэтчарда - Гильдебранда, всегда снижается. [34]
Иногда поправка Флори - Хаггинса может дать лучший результат, однако для неуглеводородных смесей, приведенных в примере 8.4, ни она, ни основное уравнение Скэтчарда - Гильдебранда, не вполне приемлемы. [35]
Как видно из сводной таблицы, погрешность вычислений по методу UNIFAC находится в пределах 10 % ( или около того) по отношению к экспериментальным данным, тогда как расчет по уравнениям Скэтчарда - Гильдебранда и Скэтчарда - Гильдебранда - Флори - Хаггинса во многих случаях не дает такой точности. Объяснить это различием в полярности, по-видимому, нельзя, о чем, в частности, говорят результаты измерения дипольных моментов, показанные в последней колонке таблицы. [36]
Для приближенных оценок избыточных термодинамических функций растворов, образованных неполярными компонентами с близкими молярными объемами ( допустимы различия не более, чем в 2 - 3 раза) широко применяется теория регулярных растворов Скетчарда - Гильдебранда. [37]