Cтраница 1
Гипобромит [6] будет сильным окислителем и в ИК-спектре не будет содержать полос поглощения ни ОН, ни СО. Кетоны [3] и [4] можно легко отличить друг от друга по их ЯМР-спектрам; ЯМР-спектр соединения [4] будет указывать на наличие двух неэквивалентных протонов, а в ЯМР-спектре соединений [5] и [6] будут иметься сигналы только одного типа протонов. [1]
Гипобромит титруют стандартным раствором мышьяка ( III) в сильнощелочном растворе с платиновым и насыщенным каломельным электродами. [2]
Гипобромиты ( МВЮ) и гипоиодиты ( MJO) образуются таким же путем ( взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в броматы ( МВгОз) и йодаты ( MJOs), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а йодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать к раствору, содержащему ионы Вг - и J -, хлорную воду. [3]
Гипобромиты получают взаимодействием брома с растворами щелочей. [4]
Гипобромиты значительно более стабильны, чем бромновати-стая кислота, но повышение температуры, действие света и особенно введение каталитических добавок ( ионы меди, железа, кобальта и никеля) ускоряют его разложение, вызывая непостоянство титра раствора. В кислой среде титр раствора меняется вследствие внутримолекулярного окисления - восстановления НВгО с выделением кислорода, в щелочной - в результате уже упомянутой реакции диспропорционирования. [5]
Гипобромиты 283, 286 Гипохлориты 281, 284, 285 Горелка газовая 9 ел. [6]
Если гипобромит не является предшественником альдегида, то возможно, что лимитирующая стадия состоит в образовании гипобромита, который затем в ходе быстрой реакции атакует другую молекулу этанола по метиленовои группе. Это означает, что лимитирующая стадия, хотя в ней и участвует этанол, представляет собой просто образование промежуточного реагента и не вызывает разделения молекул этанола, изотопных по метиленовои группе. [7]
Поскольку гипобромиты обычно содержат примеси бромитов, методы их определения будут рассмотрены совместно. Все они используют высокую реакционную способность этих веществ как окислителей, которую стараются дифференцировать путем создания условий для селективного восстановления одного из них, если необходимо исследовать их смеси. [8]
Ион гипобромита, OBr -, является сопряженным основанием слабой бромноватистой кислоты, НОВг. [9]
Раствор гипобромита: а) 84 5 г борной кислоты и 15 6 г NaOH растворяют в 500 мл воды и кипятят в течение 30 минут, после охлаждения доводят до 1 л; б) насыщенный раствор NaF; в) 27 % раствор NaOH. [10]
Растворы гипобромита относительно неустойчивы 50 - и, поэтому лучше получать гипобромит непосредственно при определении, добавляя к пробе 52 избыток бромида и окисляя его гипохлоритом. [11]
Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре; это происходит отчасти вследствие окисления - восстановления гипобромит-ионов ( 3BrO BrOg - ф - 2Вг), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. [12]
Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре; это происходит отчасти вследствие окисления - восстановления гипобромит-ионов ( ЗВгО ВгОд 2Вг), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. [13]
Раствор гипобромита: а) 84 5 г борной кислоты и 15 6 г NaOH растворяют в 500 мл воды и кипятят в течение 30 минут, после охлаждения доводят до 1 л; б) насыщенный раствор NaF; в) 27 % раствор NaOH. [14]
Приготовление гипобромита: 200 г NaOH растворяют в 300 см3 воды. [15]