Гипобромит-ион
Cтраница 2
Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре; это происходит отчасти вследствие окисления - восстановления гипобромит-ионов ( 3BrO BrOg - ф - 2Вг), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. [16]
Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре; это происходит отчасти вследствие окисления - восстановления гипобромит-ионов ( ЗВгО ВгОд 2Вг), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. [17]
Растворы гипобромитов медленно разлагаются даже при обычной температуре; это происходит отчасти вследствие окисления - восстановления гипобромит-ионов ( ЗВгО ВгОз 2Вг), отчасти вследствие неустойчивости образующейся при гидролизе бромноватистой кислоты. [18]
Задача определения бромитов в щелочных растворах брома была успешно решена Сахаровым [235], предложившим в качестве селективного восстановителя гипобромит-иона сульфосалицило-вую кислоту. [19]
Титрование ведут 0 01 N раствором FeS04 в инертной атмосфере с обязательным добавлением в анализируемый раствор бромид-иона, препятствующего диспропорцио-нированию гипобромит-иона. [20]
Аскорбинометрические методы представлены различными вариантами. В другом варианте [467] гипобромит-ион восстанавливают избытком T12S04 в кислом растворе и образовавшийся Т1 ( Ш) после нейтрализации титруют раствором аскорбиновой кислоты по вариаминовому синему. В обоих случаях мешают многие окислители. [21]
 |
Индикаторные реакции для определения иридия кинетическим методом. [22] |
Так, реакция окисления иодид-иона периодатом позволяет определять до 10 - 5 мкг / мл иридия. Реакция окисления Mri ( II) гипобромит-ионом [58] относится к гетерогенным окислительно-восстановительным реакциям и будет описана ниже. [23]
В реактор объемом V 0 118 л со скоростью и вводят щелочь и ацетон. Измеряют стационарные концентрации ацетона, щелочи, гипобромит-иона и бромоформа. [24]
Для количественного определения первичных алифатических амидов спектрофотометрическим титрованием используют первую стадию реакции Гофмана - образование N-бромамида при действии гипобромита на амид. Раствор титруют раствором гипохлорита кальция, причем образующийся In situ гипобромит-ион и амид немедленно реагируют друг с другом, образуя N-бромамид. [25]
Для количественного определения первичных алифатических амидов спектрофотометрическим титрованием используют первую стадию реакции Гофмана - образование N-бромамида при действии гипобромита на амид. Раствор титруют раствором гипохлорита кальция, причем образующийся in situ гипобромит-ион и амид немедленно реагируют друг с другом, образуя N-бромамид. [26]
Методы полярографии экспрессны, часто имеют высокую чувствительность и в то же время позволяют определять различные ионы при одновременном присутствии. В аналитической химии бро - - ма их применяют для определения бромид -, бромит - и бромат-ионов, но в принципе представляется осуществимым определение гипобромит-ионов, которые в щелочных растворах дают на РКЭ волну с полярографическим максимумом примерно при - 0 1 в, подавляемом добавками 10 01 % желатина в исследуемый раствор. [27]
Гипобромит-ионы в смесях с гипохлоритОм определяют арсе-нитным методом по разности результатов титрования двух алик-вотных проб исследуемого раствора. В одной из них определяют сумму гипогалогенитов описанным выше арсенитным методом, а к подщелоченному раствору другой добавляют 0 5 % - ный раствор фенола для восстановления гипобромит-иона и после 7 - 10 сек. Смесь энергично перемешивают и оттитровывают раствором иода. На стадии взаимодействия фенола с гипогалогенитами важно поддерживать концентрацию щелочи не ниже 0 25 N, чтобы устранить помехи со стороны примесных бромидов ( содержащихся в гипобромите) за счет реакции NaCIO Br - NaBrO С1 -; ее скорость с повышением рН значительно уменьшается. Если не требуется определять гипохлорит-ион, то гипобромит-ион проще перевести в BrCN, а затем анализировать иодометрическим методом. [28]
Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргенто - или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлор. Бромид ( и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором - ацетатом кадмия в виде бромида ( или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия ( IV) [4] в присутствии бромита BrOJ; для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [29]
Гипобромит-ионы в смесях с гипохлоритОм определяют арсе-нитным методом по разности результатов титрования двух алик-вотных проб исследуемого раствора. В одной из них определяют сумму гипогалогенитов описанным выше арсенитным методом, а к подщелоченному раствору другой добавляют 0 5 % - ный раствор фенола для восстановления гипобромит-иона и после 7 - 10 сек. Смесь энергично перемешивают и оттитровывают раствором иода. На стадии взаимодействия фенола с гипогалогенитами важно поддерживать концентрацию щелочи не ниже 0 25 N, чтобы устранить помехи со стороны примесных бромидов ( содержащихся в гипобромите) за счет реакции NaCIO Br - NaBrO С1 -; ее скорость с повышением рН значительно уменьшается. Если не требуется определять гипохлорит-ион, то гипобромит-ион проще перевести в BrCN, а затем анализировать иодометрическим методом. [30]
Страницы: 1 2