Cтраница 1
Гипонитриты подвергаются различным реакциям окисления-восстановления в кислых и щелочных растворах в зависимости от условий [12]; однако обычно они проявляют восстановительные свойства. [1]
Гипонитрит натрия выделяется в виде небольших бесцветных зернистых кристаллов; на воздухе устойчив. [2]
Бензил гипонитрит, C6H5CH2ON NOCH2CeH5, соответственно превращается в бензиловый спирт и бензальдегид. [3]
Путем обработки сухого гипонитрита серебра раствором НС1 в эфире получают свободную азотноватистую кислоту в виде очень неустойчивых бесцветных кристаллов. Эти кристаллы легко взрываются при нагревании или прикосновении к ним каким-либо твердым телом, образуя окиси азота и воду. Соли более устойчивы и ведут себя как сильные восстановители. [4]
Соли H2N2O2 - гипонитриты и гидрогипонитриты - в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонитриты. [5]
Ее соли называются гипонитритами. [6]
Соли H2N202 - - гипонитриты и гидрогипонитриты - в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонитриты. [7]
При распаде нитрамида или гипонитрита в щелочном растворе в присутствии ионов [ Ni ( CN) 4 ] красно-фиолетового окрашивания не появляется. Другая реакция на нитрозилгидрид, предложенная Ангели - Рмйши, основана на том, что NOH взаимодействует с альдегидами с образованием гйдроксамовой кислоты R-CO-NH ( OH), которая при добавлении раствора РеС1а - дает красное окрашивание. [8]
Затем нитрит восстанавливается до гипонитрита. Эта реакция катализируется ферментом нитритредуктазой. [9]
Они образуются при взаимодействии гипонитрита серебра с алкилгалогенидами. При восстановлении образуется только спирт, что подтверждает О-алкильную структуру. [10]
Восстановление нитритов амальгамой натрия также дает гипонитриты. T обычно изолируют в виде серебряной соли. Натриевую соль и свободную кислоту можно получить в кристаллическом состоянии, причем кислота образуется при обработке серебряной соли НС1 в эфире. Азотноватистая кислота - слабая кислота, рКа7, умеренно устойчивая в растворе. [11]
Известны соли этой кислоты, называемые гипонитритами. [12]
Большинство солей H2N2O2 ( называемых азотноватисто-кислыми или гипонитритами) малорастворимо в воде. Хорошо растворимый Na2N2O2 может быть получен восстановлением NaNO2 с помощью амальгамы натрия. Помимо средних, для H2N2O2 известны и кислые соли. [13]
Азотистокислый - нитрит Азотистый - нитрид Азотноватистокислый - гипонитрит Азотнокислый - нитрат Актинид - актиноид Ангидрид - оксид Ангимонид - стибид Бористый - борид Борнокислый - борат Борозодород - боран Бор огидрид - 71-гидридоборат ( 1П) Бромистый - бромид Бромноватистокислый - гипобромит Бромноватокислый - бромат Бримнокислый - пербромят Бромный - бромид Галид - галогенид Галоид - галоген Гидрат закиси - гидроксид Гидрат окиси - гидроксия Гидрогалид - галогенид-гидрпд Гидроокись - гидроксил Гидрохлорид - хлорид-гидрид или аддукт с НС. [14]
Большинство солей Н2 О2 ( называемых азотноватистокцелыми или гипонитритами) малорастворимо в воде. Хорошо растворимый № 2 Оз может быть получен восстановлением NaNOj с помощью амальгамы натрия. Помимо средних, для известны и кислые соли. [15]