Cтраница 2
Гипохлорит, образующийся при электролизе хлоридов, может быть использован вне электролизера пли непосредственно в нем, например при получении гидразина. [16]
Гипохлорит вызывает нежелательные реакции хлорирования и окисления ненасыщенных - углеводородов крекинг-дестил. Поэтому гипохлоритная очистка применяется обычно лишь для бензинов и керосинов прямой гонки. [17]
Гипохлориты обладают протеолитическим действием, поэтому быстро реагируют с азотсодержащими веществами, теряя при этом свою активность. Казалось бы, уменьшение активности никак нельзя считать положительным качеством, но надо в данном случае учитывать, что гипохлорит, действуя на инфицированную ткань, способствует распаду некротической ткани и освобождению от гноя. При этом в качестве конечного продукта реакции из гипохлорита образуется нетоксичная соль. В связи со всем этим гипохлорит [60] широко применялся во время второй мировой войны для лечения глубоких ожогов и ран. [18]
Гипохлорит также является сильным окислителем и может быть с успехом использован для разрушения аммония по крайней мере в качественном анализе. [19]
Гипохлорит более предпочтителен вследствие большей стабильности раствора. Содержание иона аммония рассчитывают по указанному выше уравнению. [20]
Гипохлориты действуют как окислители не только в кислых, но также и в щелочных растворах при обыкновенной температуре ( отличие от хлоратов); многие металлические гидроокиси окисляются ими до гидроокисей более высокой степени окисления. [21]
Гипохлорит получают непрерьивным и периодическим способами. [22]
Гипохлориты в щелочной среде действуют неизбирательно. Кроме окисления альдегидных концевых групп с образованием концевых звеньев альдоновых кислот, происходит разрыв связей С з - С3 с раскрытием пиранозного цикла и образованием дикарбо-новых кислот. [23]
Гипохлорит постепенно прибавляют в течение 8 - 12 ч к смеси гидроперекиси и олефина при температуре от - 30 до 50 С. [24]
Гипохлорит также является сильным окислителем и может быть с успехом использован для разрушения аммония по крайней мере в качественном анализе. [25]
Гипохлорит обменивает также атом О с кислородом воды и свой атом С1 с хлорид-ионом в растворе. [26]
Гипохлориты часто получают на месте электролизом из поваренной соли. [27]
Гипохлориты легко теряют свой кислород; который выделяется ( в атомарном состоянии), поэтому они являются сильными окислителями. [28]
Гипохлориты ( а также ОСЫ применяют для отбелки тканей и бумажной массы, а также для дезинфекции. [29]
Гипохлорит и гипобромит натрия в водном щелочном растворе вызывают необычное превращение амидов в первичный амин, содержащий на один атом углерода меньше, чем исходный амид. [30]