Cтраница 3
Гипохлориты, гипобромиты, гипоиодиты и особенно соответствующие им кислоты весьма неустойчивы, легко разлагаются С - отщеплением кислорода и являются очень сильными окислителями. Растворы гипохлоритов окисляют красящие вещества и применяются часто в качестве белящих растворов. Белящим действием обладают также гипобромиты и гипоиодиты. [31]
Гипохлорит разрушается практически нацело. Хлораты - более стойкие соединения, разрушаются лишь частично и переходят в католит. [32]
Гипохлориты показывают два типа поглощения в ультрафиолетовой области при 2500 - 2600 А и 3000 - 3200 А. [33]
Гипохлорит ( НС1О) дает волну восстановления в кислых и щелочных растворах. Однако волна начинается при потенциале анодного растворения ртути, поэтому потенциал полуволны трудно измерить. [34]
Гипохлориты в щелочной среде действуют неизбирательно. Кроме окисления альдегидных концевых групп с образованием концевых звеньев альдоновых кислот, происходит разрыв связей С 2 - С3 с раскрытием пиранозного цикла и образованием дикарбо-новых кислот. [35]
Гипохлорит и гипобромит натрия в водном щелочном растворе вызывают необычное превращение амидов в первичный амин, содержащий на один атом углерода меньше, чем исходный амид. [36]
Гипохлорит ( 0 5 - 2 5 ммоля) с 10 - 20-кратным избытком алкена дегазируют, запаивают в трубки из пирекса и облучают в термостате лампой накаливания до исчезновения желтой окраски ( 30 мин. При - 78 5 С для бутенов получены следующие результаты ( по данным газо-жидкостной хроматографии): из тераис-бутена-2 - 83 1 % пграмс-1 - хлорбутена-2, 16 9 % З - хлорбутена-1 и следы продукта присоединения; из г / ис-бутена-2 - 65 % цис-1 - хлорбутена-2, 35 % З - хлорбутена-1 и следы продуктов присоединения; из бутена-1 - 73 9 % смеси мс - и тпранс-1 - хлорбутена-2, 26 1 % З - хлорбутена-1, следы продуктов присоединения; из изобутилена-металлилхлорид и Ht8 % продуктов присоединения. [37]
Гипохлориты отличаются сильными окислительными свойствами. Растворы их применяют главным образом в качестве белильных щелоков. Этому не мешает присутствие хлоридов в растворах гипохлоритов, приготовленных обычным способом. [38]
Гипохлориты легко распознают по хлорному запаху, который появляется при подкислении их растворов; кроме того, их обнаруживают по сильной отбеливающей способности. [39]
Гипохлориты ( соли хлорноватистой кислоты) обладают сильно выраженными окислительными и отбеливающими свойствами. Вследствие этого гипохлорит натрия NaOCl и белильный порошок Са ( ОС1) 2 ( хлорная известь) используются, так же как и плумбит натрия, для очистки бензинов и керосинов. [40]
Гипохлориты, например гипохлориты кальция и натрия, при соединении с водой образуют хлорноватистую кислоту и кислород. Эта кислота быстро убивает микробов. [41]
Гипохлорит постепенно прибавляют в течение 8 - 12 ч к смеси гидроперекиси и олефина при температуре от - 30 до 50 С. [42]
Гипохлориты и хлориты - соли хлорноватистой ( HG10) и хлористой ( НСЮ2) кислот широко используются в качестве дезинфицирующих и отбеливающих средств. Промышленное производство гипохлоритов и хлоритов осуществляется в основном химическим способом. Растворы гипохлорита натрия частично и в настоящее время получают электролитическим способом. Однако этот способ получения, как будет указано ниже, связан со значительно большими удельными расходами электроэнергии и поваренной соли по сравнению с химическим способом, поэтому электрохимический способ производства гипохлорита натрия находит практическое применение только при малых масштабах производства, когда экономические факторы не имеют основного значения. [43]
Гипохлорит должен быть химически чистым и содержать около 65 % свободного хлора. Если такого гипохлорита не имеется, то берут обычный отбеливающий порошок, но в двойном количестве. [44]
Гипохлориты действуют как окислители не только в кислых, но также и в щелочных растворах при обыкновенной температуре ( отличие от хлоратов); многие металлические гидроокиси окисляются ими до гидроокисей более высокой степени окисления. [45]