Cтраница 1
Гипохлорит-ион амперометрически титруют иодидом калия с двумя Pt-электродами. На электроды накладывают напряжение 200 - 400 мв. [1]
Гипохлорит-ион ( СЮ) является окислителем, что также приводит к снижению содержания органики в очищенной воде: со временем показатель ХПК падает. Кроме того, гипо-хлорит-ион является активным бактерицидным агентом, что позволяет одновременно обеззараживать очищенную воду и является одним из достоинств электрокоагуляционного метода. [2]
Гипохлорит-ион ( С1О -) является окислителем, что также приводит к снижению содержания органики в очищенной воде: со временем показатель ХПК падает. Кроме того, гипо-хлорит-ион является активным бактерицидным агентом, что позволяет одновременно обеззараживать очищенную воду, и является одним из достоинств электрокоагуляционного метода. [3]
Гипохлорит-ион восстанавливается легче хлорат-иона. [4]
Определению гипохлорит-ионов арсенитным методом не мешают хлорид -, хлорит -, хлорат - и перхлорат-ионы. Мешают определению гипобромит - и гипоиодит-ионът, которые можно удалить с помощью фенола. [5]
Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом ( см. разд. Поэтому проводят два титрования: одно в слабокислой среде сразу же после подкисления анализируемого раствора, другое в минерально-кислой среде. Через некоторое время после добавления кислоты можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и ( по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [6]
Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом ( см. разд. [7]
Обнаружению гипохлорит-иона мешают анионы-окислители, а также галогены и сильноокрашенные вещества. [8]
Аналогичным образом гипохлорит-ион СЮ - может окислить бром до гипобромит-иона, а гипобромит-ион может окислить иод до гипоиодит-иона. Однако такая закономерность не соблюдается в случае более высоких степеней окисления брома: НВг02, НВг03 и НВг04 значительно менее устойчивы, чем аналогичные соединения хлора и иода. [9]
Аналогичным образом гипохлорит-ион СЮ - может окислить бром до гипобромит-иона, а гипобромит-ион может окислить иод до гипо-иодит-иона. Однако такая закономерность не соблюдается в случае более высоких степеней окисления брома: НВгО2, НВгО3 и НВгО4 значительно менее устойчивы, чем аналогичные соединения хлора и иода. [10]
Для определения гипохлорит-ионов используют аскорбино-метрический метод. Для этого добавляют соли железа ( П) в токе инертного газа и титруют образующееся железо ( Ш) аскорбиновой кислотой. Образующиеся ионы тал-лия ( 1П) в эквивалентных количествах титруют раствором аскорбиновой кислоты с вариаминовым синим. [11]
Потенциометрическое определение гипохлорит-ионов в отсутствие хлорит-ионов авторы работы [810] рекомендуют проводить титрованием раствором сульфита натрия. В качестве буферного раствора используют смесь гидроксида магния с сульфатом магния. Авторы работы [353] считают, что при титровании гипохлорит-ионов в щелочной среде раствором сульфита натрия получаются неправильные результаты и рекомендуют подкислять раствор N серной или уксусной кислотой. [12]
Нуклеофильное присоединение гипохлорит-ионов приводит к образованию интермедиатов с оксирановой структурой, которая далее разрушается под действием щелочи или окислителя с выделением карбонил - и карбоксилсодержащих фрагментов лигнина. Окисляются также и фенольные единицы лигнина. Поскольку хлорноватистая кислота - слабый электрофил, хлорируются только структуры, способные образовывать карбанионы. Хлорированные фрагменты в этих условиях быстро окисляются до о - и и-хинонов, которые затем и реагируют с гипо-хлорит-ионами. Окислительная деструкция полисахаридов на этой стадии отбелки, как и при отбелке хлором, также протекает по радикальному механизму. [13]
Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима и по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро. [14]
Хлорноватистая кислота и гипохлорит-ион в водных растворах термодинамически неустойчивы как из-за высокого стандартного потенциала соответствующих редокс-систем, так и из-за их склонности к реакциям диспропорционирования [7], поэтому необратимость Электродных процессов можно было ожидать. [15]