Гипохлорит-ион

Cтраница 2

Хлорноватистая кислота, гипохлорит-ион способны к реакции с присутствующими в воде органическими веществами. Поэтому содержащийся в них хлор, как и атомарный хлор пр и его наличии в воде, называют свободным активным хлором. [16]

Иодометрический метод определения гипохлорит-ионов основан на их взаимодействии с иодидом калия в кислой среде с выделением элементного иода. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Этот метод не имеет большого практического значения потому, что медленно также идет реакция хлорат-ионов с иодидом калия. [17]

Все методы определения гипохлорит-иона основаны на их окислительном действии, которое проявляется как в кислой, так и в щелочной среде. [18]

Кроме прямого титрования гипохлорит-иона арсенитом натрия описан вариант, в котором к раствору гипохлорит-ионов прибавляют стандартный раствор арсенита натрия. Титрование проводят компенсационным методом, в качестве индикаторного электрода рекомендуют платиновую спираль, электрод сравнения - каломельный. [19]

Предложен метод прямого титрования гипохлорит-ионов перекисью водорода в присутствии люцегинина в щелочной среде. Гипохлорит-ионы можно оттитровать фенолом. [20]

Сумму хлорит - и гипохлорит-ионов и двуокиси хлора ( активный хлор) в присутствии различных альдегидов определяют [48] добавлением анализируемого раствора к взятому в избытке стандартному раствору арсенита, содержащему NaHC03 и OsCu. Избыток арсенита титруют потенциометрически раствором гипохлорита или иода. [21]

Образующиеся при окислении цианидов гипохлорит-ионом хлорид-ионы вновь разряжаются на аноде до свободного хлора, который окисляет новые порции цианидов. Таким образом, хлориды в этом процессе являются катализаторами. На основании этого можно было бы предположить, что количество добавляемого в процесс хлорида натрия не должно существенно влиять на скорость реакции окисления цианидов, однако лимитирующей здесь является реакция ( 83), на скорость протекания которой концентрация хлорид-ионов оказывает существенное влияние. Это было показано в работе Ю. Ю. Лурье и В. Е. Генкина [ 47, с. [22]

При взаимодействии арсенит-иона с гипохлорит-ионом образуются арсенат - и хлорид-ионы. [23]

При взаимодействии аммиака с гипохлорит-ионами образуется монохлорамин, который далее с фенолятом дает п-амино фенол. [24]

Зависимость диссоциации НОС1 в воде от значений рН. [25]

Если в качестве окислителя применяют гипохлорит-ион ( хлорная известь, гипо-хлорит натрия, гипохлорит-кальция, жидкий хлор в щелочной среде), то окислительную способность применяемого соединения определяют по содержанию в нем так называемого активного хлора и все дозировки рассчитывают по этой величине. [26]

Хлорноватистая кислота диссоциирует, образуя гипохлорит-ион. [27]

Закон Бера выполняется для концентраций гипохлорит-иона в интервале 0 005 - 0 07 лег / 100 мл. В 0 1 N НС1 интенсивность окраски продукта окисления достигает максимума почти мгновенно, а затем быстро уменьшается. Другие окислители, в том числе ионы Fe ( III) и марганца в высших степенях окисления, мешают. [28]

Ртутный электрод применить для определения гипохлорит-ионов нельзя, так как полярографическая волна начинается при потенциале анодного растворения ртути. Электролитом служит раствор NaCl. При увеличении концентрации НСЮ Ei /, сдвигается в катодную область. Присутствие NaCl от 1 до 4 5 М не влияет на величину предельного тока. СЮЦ на Pt-электроде не восстанавливается и, таким образом, не мешает определению гипохлорит-ионов. [29]

Выясните возможность окислительно-восстановительной реакции для гипохлорит-иона, приводящей к одновременному образованию хлорид и хлорат-ионов. [30]

Страницы: 1 2 3 4