Ia-подгруппа - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Чудеса современной технологии включают в себя изобретение пивной банки, которая, будучи выброшенной, пролежит в земле вечно, и дорогого автомобиля, который при надлежащей эксплуатации заржавеет через два-три года. Законы Мерфи (еще...)

Ia-подгруппа

Cтраница 1


Металлы IA-подгруппы широко используются в новой технике.  [1]

Элементы IA-подгруппы - литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr - выделяются среди элементов других А-подгрупп наибольшим сходством физических и химических свойств. Их объединяют под общим названием щелочные металлы, так как их гидроксиды - сильные, хорошо растворимые основания - щелочи.  [2]

К IA-подгруппе относятся s - элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи.  [3]

4 Свойства металлов IB-подгруппы. [4]

Подобно элементам IA-подгруппы, медь, серебро и золото имеют по одному электрону на s - подуровне внешнего уровня, но очень мало похожи на щелочные металлы, а сходны с предшествующими элементами VIIIB-подгруппы.  [5]

Все металлы IA-подгруппы обладают малой плотностью.  [6]

7 Растворимость гидроксидов шелочных металлов. [7]

Гидроксиды металлов IA-подгруппы представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Их сила возрастает от LiOH к CsOH с увеличением радиуса катиона. За исключением LiOH, гидроксиды щелочных металлов термически устойчивы до температур выше 1000 С.  [8]

Эта особенность электронного строения катионов элементов IA-подгруппы позволяет рассматривать их при образовании химических связей в виде идеальных сфер - шаров.  [9]

Как и следовало ожидать, минимумы на кривой соответствуют элементам IA-подгруппы. Это объясняется сильным экранированием заряда ядра электронными оболочками, предшествующими внешнему электрону. Уменьшение же энергии ионизации в ряду Li-Cs вызвано ростом атомных радиусов.  [10]

Температуры плавления металлов в периодах системы Д. И. Менделеева сначала возрастают, начиная с простых веществ металлов IA-подгруппы, и достигают максимума у простых веществ металлов VIB-подгруппы, где находится самый тугоплавкий металл - вольфрам.  [11]

Деформируемость при небольших нагрузках характерна для металлов, сочетающих пластичность с малой вязкостью, например для металлов IA-подгруппы. Механически прочные металлы деформируются только под действием больших нагрузок.  [12]

Во внешнем слое атомов всех элементов всегда содержатся s - электроны - большей частью в конфигурации ns2; конфигурация ns1 характерна только для элементов IA-подгруппы и для элементов, отмеченных в пп.  [13]

14 Уменьшение температур плавления ( кривая 1 с ростом металлического радиуса ( кривая 2 щелочных металлов. [14]

Поскольку все щелочные металлы образуют одинаковую кристаллическую структуру, закономерности изменения физических свойств этих элементов внутри подгруппы можно объяснить, основываясь на различиях размеров атомов и масс ядер. В IA-подгруппе при движении сверху вниз ( от Li к Cs) увеличиваются размеры атомов и межъядерные расстояния в кристаллических решетках. Так как химическая связь большей длины является менее прочной, по мере роста межъядерного расстояния уменьшается прочность кристаллических решеток.  [15]



Страницы:      1    2