Iva-группа
Cтраница 4
Для элементов этой группы характерны также соединения, в которых они проявляют степень окисления - J-2; прочность таких соединений у кремния невелика, но растет при переходе к свинцу. Наконец, элементы IVA-группы могут проявлять степени окисления - 4, например в летучих гидридах ЭН4, устойчивость которых быстро убывает с ростом порядковых номеров элементов. [46]
И у германия, и у олова существуют ал-мазоподобная и тетрагональная модификации, отсутствующие у свинца. Ниже приведены свойства элементов IVA-группы и простых веществ на их основе. [47]
В высшей степени окисления мышьяк и его аналоги вообще не образуют солей, в которых они выступали бы в качестве катиона. Этим они существенно отличаются от элементов IVA-группы. Для мышьяка, как наиболее электроотрицательного элемента в этой подгруппе, даже в степени окисления 3 соли кислородсодержащих кислот неизвестны. Однако уже для сурьмы и особенно для висмута такие соли существуют. [48]
Менее электроотрицательные р-элементы IIIA - и IVA-групп образуют координационно-ковалентные структуры. Для алюминия характерны только нормально-валентные соединения А12Хз, а для галлия, индия и таллия помимо них еще и экзиатомные соединения состава ЭХ. Эти соединения обладают координационными структурами, причем у кремния они имеют выраженную слоистость. Наконец, халько-гениды свинца имеют лишь состав РЬХ и кристаллизуются в структурном типе Nad, что свидетельствует об увеличении ионного вклада в химическую связь. [49]
В высшей степени окисления мышьяк и его аналоги вообще не образуют солей, в которых они выступали бы в качестве катиона. Этим они существенно отличаются от элементов IVA-группы. Для мышьяка, как наиболее электроотрицательного элемента в этой подгруппе, даже в степени окисления 3 соли кислородсодержащих кислот неизвестны. Однако уже для сурьмы и особенно для висмута такие соли существуют. [50]
Оксиды ( IV) и соответствующие им гидроксиды остальных элементов IVA-группы амфотерны. [51]
 |
Зависимость молярного объема гомоатомных соединений от порядкового номера элементов. [52] |
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают начиная с IVA-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и / - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элементов ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [53]
В пределах каждого периода наибольшим молярным объемом обладают литий и щелочные металлы. К середине периода молярные объемы уменьшаются, а затем вновь возрастают, начиная с IVA-группы. Эта закономерность особенно ярко выражена в малых периодах. В больших периодах, где вклиниваются d - и / - элементы, в этих пределах молярные объемы меняются незначительно. Такой характер зависимости определяется как атомными свойствами элемента ( значением атомной массы), так и характером химической связи и особенностями кристаллической структуры простых веществ. [54]
У элементов, атомы которых заполняют электронами р-орбитали, на внешнем уровне находится 3 и более электронов. Это характерно для элементов с неметаллическими свойствами, а металлические свойства сохраняют лишь в IIIA-группе Al, Ga, In и Т1, в IVA-группе - Sn и РЬ. В V группе Sb и Bi только условно можно рассматривать как металлы, поскольку им присущи многие неметаллические свойства. Все остальные - элементы относят к неметаллам. [55]
У элементов, атомы которых заполняют электронами р-орбитали, на внешнем уровне находится 3 и более электронов. Это более характерно для элементов с неметаллическими свойствами, а металлические свойства сохраняют лишь в ША-группе Al, Ga, In и Т1, в IVA-группе Sn и Pb. В V группе Sb и Bi только условно можно рассматривать как металлы, поскольку им свойственны многие неметаллические свойства. Все остальные р-элементы относятся к неметаллам. [56]
Страницы: 1 2 3 4