Cтраница 1
Горстман [107], Михаэлис [108], рассматривая строение двойных платиновых солен, принимают в последних атомы калия и хлора непосредственно связанными с платиной, которая является при этом шести - и восьмиатомным элементом. Но все названные авторы дают лишь отрывочные указания, не рассматривая более подробно вопроса. [1]
Опыты Горстмана 3 по молекулярным объемам и Брюля 4 по молекулярным рефракциям, которые обнаружили более высокие значения этих величин для ненасыщенных соединений сравнительно с соответствующими насыщенными соединениями, показали, что атомы углерода в ненасыщенных соединениях как будто ire ближе друг к другу, чем в насыщенных соединениях. Согласно Гинриксену, можно считать, что в ненасыщенных соединениях содержатся свободные валентности. [2]
Август Фридрих Горстман ( 1842 - 1929) получил образование в Гейдельберге, Цюрихе и Бонне. [3]
Здесь заслуживает упоминания работа Горстмана ( 1873), который, исходя из положения о максимуме энтропии, как критерии равновесного состояния системы, попытался построить на этой основе теорию диссоциации химических соединений. Сближение между термодинамикой и химией именно в этой области объясняется тем, что представлялся естественным и заманчивым переход от учения о термодинамическом равновесии и обратимых процессах к проблеме химических равновесий и обратимых химических реакций. В последующие годы развитие химической термодинамики пошло по двум, сначала совершенно независимым линиям. Первая связана с именами Гельм-гольца и Вант-Гоффа, вторая - с именем Гиббса. [4]
Гиббс попытался исправить числа Горстмана, взяв для этой цели упругости р, полученные Реньо. Однако сделанный перерасчет, хотя и исправил порядок температурных изменений, но в общем мало улучшил результаты. [5]
В 1869 г. Август Фридрих Горстман ( 1842 - 1929) обратил внимание химиков на тот факт, что в химических реакциях тепловой эффект и сродство часто практически совпадают друг с другом. Иные пути были избраны в работах по определению удельных коэффициентов сродства различных веществ. Один из таких путей, основанный на объемных и оптических методах, использовал Оствальдб, который определял относительные удельные коэффициенты сродства из пропорций, в которых основание соединяется с несколькими кислотами в смеси. [6]
При избытке NH3 или СО3 ( Горстман и Изамбер) масса образующейся соли в ( твердом виде) возрастает, а упругость пара уменьшается. [7]
Применение термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана ( 1873), Гиббса ( 1874), Л. А. Потыли-цына ( 1874), Вант-Гоффа ( 1885) и ряда других ученых показало, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. [8]
В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана ( 1873), Гиббса ( 1874), Л. А. Потылицына ( 1874), Вант-Гоффа ( 1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( § 82) и уравнением изотермы химической реакции. [9]
В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана ( 1873), Гиббса ( 1874), Л. А. Потылицына ( 1874), Вант-Гоффа ( 1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( § 82) и уравнением изотермы химической реакции. [10]
В результате применения термодинамического метода к иссле - дованию этого вопроса в работах Горстмана ( 1873), Гиббса ( 1874), Л. А. Потылицына ( 1874), Вант-Гоффа ( 1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и - от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагиру ющих веществ. Эта возможность характеризуется общими услови ями самопроизвольного течения процессов ( § 82) и уравнением изотермы химической реакции. [11]
Работа Друккера является последней попыткой определения плотности насыщенного диссоциирующего пара, и ее рассмотрение в связи с результатами предшественников, Рамзая и Горстмана, показывает, что вопрос о приложимости теории Гиббса к явлению диссоциации паров в состоянии насыщения еще не разрешен. [12]
Выяснению явлений диссоциации в парах чистой уксусной кислоты посвящен ряд хорошо известных работ Бино 2 Треста 3, Кагура, 4 Наумана 5 Горстмана 6 Плейфера и Ван-клина. [13]
Сходное с этим выражение получили Пфаундлер и Горстман ( см. [71]), Пфаундлер пришел к такому выражению в результате вычисления числа столкновений между молекулами на основании кинетической теории газов. [14]
Эта функция называется термодинамическим изохорно-изотермным, или изохорным, потенциалом. Впервые уравнение ( 96) было получено в 1872 г. Горстманом. [15]