Границы - поля - кристаллизация
Cтраница 1
Границы полей кристаллизации идентифицируются двойным кодом, составленным из кодов узловых точек, на которых начинается и заканчивается данный участок границы поля. [1]
Некоторые границы полей кристаллизации экспериментальна не изучали. [2]
 |
Диаграмма растворимости системы Na K CO - Cl - - H2O. [3] |
Более точно границы полей кристаллизации представлены на рис. II.7. В правой части указан солевой состав, в левой - водная лроекция. [4]
В результате были определены границы полей кристаллизации поташа ( К СОз - 1 5Н2О) и двойной соли ( NaKCO3); поташа и хлорида калия; двойной соли и К. Были также проверены некоторые узловые точки, для которых приведенные ранее литературные данные оказались недостаточно надежными. [5]
Чтобы определить расположение и границы полей кристаллизации льда, борной кислоты и сульфата магния, было проведено политермическим методом исследование этой системы. [6]
На рис. 19 [97] жирными линиями изображены границы полей кристаллизации указанных солей на треугольной политермической диаграмме данной системы. Изотермы указывают составы насыщенных растворов для определенных температур. [7]
Для исследования процессов политермического разделения на одной диаграмме изображают границы полей кристаллизации при разных температурах. Точка т при температуре t находится в поле кристаллизации вещества А; при испарении воды эта соль будет выделяться в осадок. При снижении температуры до t2 границы полей кристаллизации смещаются, и точка fti попадает в поле кристаллизации соли С. Таким образом, чередуя процессы кристаллизации при высоких и низких температурах, последовательно выделяют в осадок различные компоненты исходного раствора. [8]
Они детально изучили условия кристаллизации в гидротермальном режиме и уточнили границы полей кристаллизации гелей морденитового состава, температурный режим и продолжительность процесса. Ими определено рН маточного раствора, при котором удалось добиться максимального выхода. Согласно [320, 371], морденит кристаллизуется из кремнегеля с мольным отношением SiO2 / Al2O3 от 9 до 13 при температуре 160 С и продолжительности процесса одна-две недели. [9]
Пересекает объемы кристаллизации КВ02) На В4О NajCrO, и двух фаз неустановленного состава; границы полей кристаллизации NagCr04 и этих фаз определены частично. [10]
Для удобства расчетов целесообразно изобразить также составы растворов, одновременно насыщенных и сульфатом и хлоридом ( границы полей кристаллизации Na2S04 и NaCl), в виде кривых, выражающих зависимость между содержанием едкого натра и температурой. Содержания едкого натра рассчитаны таким образом, что в одном случае за 100 % принимается сумма содержаний NaOH NaCl ( кривые а, фиг. [11]
На координатных осях указаны индексы по SOt и 2К - Согласно данным работы [42] и более ранним результатам исследований узловых точек, построены границы полей кристаллизации при 35 и 100 С. Узловые точки обозначаются буквами К, L, Е, F, G; подстрочные индексы указывают температуру, при которой производили исследования. Участки, для которых истинное положение границ полей кристаллизации не изучено, условно изображены прямыми линиями. Как видно из диаграммы, поле кристаллизации соды ограничено линией RLEFG. Выше располагаются поля кристаллизации двойной соли и поташа; последние указаны только при 100 С, так как при 35 С они почти сливаются с осью ординат. [12]
Следует отметить, что независимые параметры могут изменяться на производстве лишь в ограниченной области. Границы полей кристаллизации в общем случае описываются нелинейными уравнениями. Однако при выборе в качестве независимого параметра степени достижения границы полей кристаллизации ограничения трансформируются в линейные и при дальнейшем поиске предельное значение параметра остается постоянным. [13]
 |
Блок-схема стратегии изменения величины поискового шага. [14] |
Оптимальней технологический режим может находиться внутри допустимой области гшененпя управляющих параметров либо на ее границе. Границы полей кристаллизации описываются нелинейными уравнениями. [15]
Страницы: 1 2