Границы - поля - кристаллизация
Cтраница 2
Границы полей кристаллизации не установлены. [16]
 |
Диаграмма плавкости системы Na-F - KF - MgF2. [17] |
На рис. 5.29 приведен пример диаграммы состояния безводной трехкомпонент-ной системы. Жирными линиями обозначены границы полей кристаллизации, тонкими - изотермы. [18]
FA оказывается инконгруентной, и эту линию можно обозначить также линией перехода. Линиями перехода являются границы полей кристаллизации, для которых фигуративные точки выделяющихся по ним солей находятся по одну сторону этой линии, что следует также из построения векторов кристаллизации. Например, в точке 7 расположены векторы кристаллизации по одну сторону от моновариантной линии FA ( стр. [19]
К / СОз, C1J - - thO, используемая для расчетов процессов выделения хлорида калия, двойной соли и поташа. На диаграмме нанесены узловые точки системы и границы полей кристаллизации солей для температур 35 и 100 С: GB - граница полей кристаллизации соды и двойной соли, ВГ - двойной соли и хлорида калия, ТГ - двойной соли и поташа и ГД - поташа и хлорида калия. В левой части рисунка изображены линии водосодержания, соответствующие границам полей кристаллизации при тех же температурах. [20]
Изотермическим методом изучена растворимость в двух четверных системах. В системе Na, К НСО3, МОз-Н2О определены границы полей кристаллизации четырех солей. Система NaHCOb - КНСО3 - NH4HCO3 - H2O относится к простому эвтоническому типу систем. Наименее растворимой солью в обеих системах является бикарбонат натрия. [21]
Изучение диаграммы состояния системы NaF - A1F3 - LiF с применением дифференциально-термического, рентгенографического и кристаллооптического методов анализа показало, что систем-а характеризуется одиннадцатью полями первичной кристаллизации и одиннадцатью нонвариантными процессами. Определены границы полей первичной кристаллизации NaAlF4, LiAlF4, Ы5А1зРм, NaaLisAbF, Na5Li5Al6F28 и уточнены границы полей кристаллизации других соединений. Соединение Na2LiAlF6 не кристаллизуется первично. [22]
Бергман, Рассонская и Шмидт [28] описали изотермы плотности и вязкости расплавов тройной системы из нитратов Na, К. Линии равных значений вязкости ( изовискозы) и равных плотностей ( изоденсы) не имеют изломов и не отражают ни границы полей кристаллизации, ни соединения, образующиеся в системе. [23]
Превращения такого типа обычно связаны с продолжительностью эксперимента, и, следовательно, должны быть изучены во времени при постоянных температуре и давлении. Приведенные графики скорее отражают кинетику, чем термодинамику процесса, и их нельзя рассматривать как диаграммы фазового равновесия, поскольку не все границы полей кристаллизации нанесены. Большинство цеолитов не превращаются в продукты того же химического состава, что и исходные вещества. Поскольку опыты проводятся с избытком воды, в автоклаве может происходить селективное растворение отдельных компонентов исходного цеолита. Например, синтетический цеолит NaA превращается в цеолит анальцимного типа, содержащий меньшие количества А1203 и Na20, что указывает на преимущественное растворение этих компонентов. Цеолит NaA стабилен при 220 С в течение суток, но при более длительном нагревании превращается в цеолит Р, который в свою очередь переходит, наконец, в фазу анальцимного типа. Напротив, СаА превращается в сколецит и после этого в полевой пшат анортит-ного типа. [24]
На основе данных об основаниях призм и боковых гранях можно представить области кристаллизации соответствующих солей во внутреннем объеме призм, из которых составлена наша четырехмерная фигура. При этом мы допускаем, что в системе из четырех компонентов и воды образуются только те химические соединения, что и в системах низшего порядка, из которых они составлены, и что границы полей кристаллизации являются прямыми линиями и соответствующими поверхностями. [25]
После растворения в растворе с солевым составом И получают раствор с солевым составом, соответствующим точке V. Так как точка V лежит в поле кристаллизации соды, упаривание раствора этого состава вызовет кристаллизацию соды, а фигуративная точка раствора будет перемещаться по линии кристаллизации соды до точки VI, расположенной вблизи границы полей кристаллизации соды и сульфата калия. [26]
Для исследования процессов политермического разделения на одной диаграмме изображают границы полей кристаллизации при разных температурах. Точка т при температуре t находится в поле кристаллизации вещества А; при испарении воды эта соль будет выделяться в осадок. При снижении температуры до t2 границы полей кристаллизации смещаются, и точка fti попадает в поле кристаллизации соли С. Таким образом, чередуя процессы кристаллизации при высоких и низких температурах, последовательно выделяют в осадок различные компоненты исходного раствора. [27]
Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Вершина В соответствует 100 % иона В, 0 % С и 0 % Y. Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С - чистая соль СХ. Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника - в трапеции ВХ-СХ-СУ-BY, верхняя же часть треугольника BY-У - СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей; поле каждой соли примыкает к точке ее состава. [28]
Страницы: 1 2