Изотермическое испарение

Cтраница 1

Изотермическое испарение сопровождается изменением состава и уменьшением общего давления в системе. Связь между активностями независимых компонентов и составом расплава выражается уравнением Гиббса-Дюгема. [1]

Диаграмма плавксктн системы In - Р ( Вап-ден - Боомгаард и Шол. [2]

Изотермическое испарение широко применяют для выращивания кристаллов из обычных растворителей ( разд. Выращивание монокристаллического теллу-рида кадмия нагреванием расплавов Cd - Те с избытком кадмия при постоянном давлении паров кадмия относится к той же группе методов ( см. разд. [3]

Изотермическое испарение раствора, изображаемого точкой Ь, лежащей на диагонали, может быть прослежено так. [4]

Изотермическое испарение раствора, обозначенного точкой w на рис. 56 6, может быть прослежено таким же образом, как было показано для точки а на рис. 56 а. Точка Q является точкой высыхания. Испарение раствора х может быть прослежено так. В точке х раствор насыщен солью BY и эта соль осаждается до тех пор, пока состав раствора не достигнет точки х, где раствор становится насыщенным двумя солями: АХ я BY. Состав твердой фазы, осаждаемой на этой стадии, представлен точкой R на диагонали. Q раствор насыщается тремя солями: АХ, AY и BY. Как раствор, так и осажденная твердая фаза, имеют постоянный состав до тех пор, пока не закончится процесс испарения; Q - точка высыхания четырехкомпонентной системы. Точка Q является также точкой высыхания для раствора, представленного точкой у. В точке Р раствор насыщается тремя солями АХ, ВХ и BY; состав твердой фазы, осажденной в этой точке, представлен точкой R. АХ к BY осаждаются, а соль ВХ растворяется. Когда вся соль ВХ растворится, состав раствора изменится от точки Р к точке Q, и в точке Q раствор окончательно высохнет. [5]

Далее изотермическое испарение ( Т 180 К, Рь р 2 ат) от x - 0 16 до х 1 происходит вдоль прямой, параллельной оси абсцисс. [6]

Изотерма растворимости четверной системы простого эвтоническо го типа с кристаллогидратом на основе двойной соли S.| Изотерма растворимости четверной системы эвтонического типа с образованием кристаллогидрата на основе тройной соли S. [7]

Изотермическое испарение растворов приводит первоначально к образованию конгломерата трех твердых фаз, а затем наступает обезвоживание кристаллогидрата. [8]

Далее изотермическое испарение ( Т 180 К, p р 1 ат) от 4 0 16 до Xi 1 происходит вдоль прямой, параллельной оси абсцисс. [9]

Изотермическое испарение растворов в системах с метаста-бильными гидратами ( см. рис. 3 - 5) зависит от положения исходной фигуративной точки системы. Здесь существует только твердая фаза в виде соли В и ее кристаллогидрата, соотношение между которыми, определяемое по правилу рычага, постоянно меняется в сторону увеличения количества соли В. Точка 53 показывает, что по окончании изотермического испарения системы т0 твердая фаза выделится в виде безводной соли В. [10]

Изотермическое испарение раствора макрокомпонента в присутствии осадка создает благоприятные условия для логарифмического распределения микрокомпонента. При изотермическом испарении гомогенного раствора происходит постепенное увеличение его пересыщения, скорость возрастания которого зависит от скорости испарения. Если же испарение протекает в присутствии предварительно введенных кристаллов макрокомпонента, то происходит рост кристаллов макрокомпонента. В результате одновременного испарения и роста кристаллов в системе устанавливается постоянное пересыщение, величина которого зависит от массы осадка, перемешивания раствора, способствующего росту кристаллов, и скорости испарения. [11]

Изотермическое испарение воды состава а рассматривалось на рис. 56 а, где было принято, что точка а лежит на поверхности насыщения. [12]

Полная проекция пятикомпонентной системы. [13]

Процессы изотермического испарения на проекциях изображаются с еще большими ограничениями. Так, на проекции не может изображаться не только удаление воды, но - и удаление соли, которая кристаллизуется первой. И лишь после того, как в твердой фазе появятся кристаллы второй соли, изменение состава системы можно изобразить движением фигуративной точки. Так, на рис. 7 - 3 показан процесс изотермического испарения, причем фигуративная точка т изображает состояние системы в тот момент, когда кроме соли FX в твердой фазе появилась соль СХ. На этапе изменения состава сухого остатка системы mi - 4 выделяются две соли. [14]

Расчеты изотермического испарения выполняются в этом случае традиционным способом - по невыпадающему компоненту и с помощью уравнений материального баланса. Содержание воды и соли, из полюса которой проведено проектирование, на диаграмме не отражено. Их берут по таблицам для узловых точек. При наличии подробных данных о системе пользуются ими, в отсутствие таких данных пользуются методом интерполирования, так как обычно изменение содержания солей между узловыми точками может быть принято линейным. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5