Изотермическое испарение

Cтраница 2

Диаграмма состояния системы КМОз-NaNO3-H2O при 50 С. [16]

Влияние изотермического испарения на таную систему может быть показано следующим образом. [17]

Метод изотермического испарения состоит из методической части и математического аппарата, позволяющего обрабатывать экспериментальные данные. Основное требование к эксперименту сводится к тому, чтобы процесс изотермического испарения протекал достаточно медленно, что дает возможность рассматривать этот процесс как последовательность равновесных состояний. Дальнейшая задача состоит в математическом преобразовании получаемых временных зависимостей ионных токов в диаграмму состав - парциальные давления. При этом должна быть решена задача определения молекулярного предшественника каждого из ионов, проведена расшифровка масс-спектра, осуществлен переход от ионных токов к парциальным давлениям и от временных зависимостей к концентрационным. На рис. 1 представлена идеализированная схема, иллюстрирующая общую постановку задачи. [18]

Метод изотермического испарения представляет возможность проводить работу в указанном интервале энергий ионизирующих электронов и благодаря расшифровке масс-спектра фиксировать суммарный ток положительных ионов из данной молекулы. [19]

Процесс изотермического испарения и изменение состава расплава в ходе опыта являются теми особенностями, которые делают метод изотермического испарения отличным от общепринятых методов определения активности. [20]

Процесс изотермического испарения изображается температурной горизонталью, проходящей через точку состава системы в направлении удаления от точки состава воды. [21]

Процесс изотермического испарения при перитектической температуре приводит к одновременному выделению в точке Р кристаллогидрата и соли В. В твердой фазе присутствуют соль В и ее кристаллогидрат, причем на участке РН образование кристаллогидрата протекает в результате растворения ранее выделившейся соли В, а на участке НС образование соли В происходит вследствие дегидратации кристаллогидрата. [22]

Изотерма растворимости простой соли. [23]

Процесс изотермического испарения растворов для тройных систем при образовании двойной соли в гидратной форме рассмотрим для случая, когда двойная соль содержит эквимолекулярные количества простых солей. [24]

Процессы изотермического испарения жидкости и конденсации пара соответствуют движению точки г вдоль конноды вверх или вниз. В этом отношении диаграмма на рис. 22 имеет преимущество по сравнению с рис. 1, где этим процессам соответствует неподвижное пребывание точки на кривой. По мере приближения к критической температуре конноды на рис. 22 укорачиваются, и в критической точке С, где удельные объемы пара и жидкости равны между собой, коннода стягивается в одну точку. Точку С поэтому можно рассматривать как бесконечно малую вертикальную кок-ноду; отсюда следует, что две ветви двойной кривой DC и D C в точке С не пересекаются, но сливаются между собой, имея в точке С общую вертикальную касательную. [25]

Процессы изотермического испарения растворов взаимной пары в отсутствие стабильной пары солей происходят иначе, чем рассмотрено выше. В этом случае на диаграмме отсутствует и стабильная диагональ. На рис. 6 - 16 изображена проекция изотермы такой системы. Обозначения на диаграмме сохранены прежние, за исключением одной из нонвариантных точек. [26]

Процесс изотермического испарения раствора четверной водной взаимной системы весьма удобно изображается на диаграмме в форме квадрата. [27]

Полнтермная диаграмма растворимо - ВС состав раствора УДЗ-сти тронной системы NaCl - MgCl2 - H0 для ляется от точки В Б сто. [28]

При изотермическом испарении путь движения фигуративной точки жидкой фазы начинается, например, в точке Р, отвечающей составу исходного раствора, и идет далее по направлению луча испарения, соединяющего эту точку с фигуративной точкой насыщенного раствора Р1 в момент начала выделения твердой фазы. [29]

При изотермическом испарении ненасыщенною раствора М, содержащего 45 % NaBr при температуре 80, фигуративная точка раствора будет сначала двигаться по прямой М - Мг без выделения твердой фазы. Точка Мг соответствует насыщенному раствору бромистого натрия. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5