Группа - инертный газ
Cтраница 2
Радиоактивные эманации ( радон, торон и актинон) по своей химической природе принадлежат к группе инертных газов. Атомы эманации, образующиеся в твердом теле, способны за счет радиоактивной отдачи или диффузии частично переходить в окружающую среду. Процесс выделения эманации твердыми телами носит название эманирования, а отношение количества выделяющегося наружу газа к общему его количеству, образующемуся в твердом теле, называется коэффициентом эманирования или эманирующей способностью. Эманирующая способность данного вещества зависит от внешних условий ( температуры, влажности), а также и от свойств самого эманирующего вещества, прежде всего от его кристаллического строения. [16]
 |
II. Снимок местности в тумане ( Л свет, Б - инфракрасные лучи.. [17] |
Такое название часто применяется и в настоящее время, однако по существу периодического закона правильнее считать группу инертных газов восьмой, так как этими элементами соответствующие периоды не начинаются, а заканчиваются. По инертным газам имеются монографии. [18]
В связи с этим необходимо еще раз отметить недопустимость отнесения авторами некоторых учебных пособий в триады VIII группы инертных газов - элементов менделеевской нулевой группы. [19]
Радиоактивные эманации, к которым относятся радон, торон, акт иной, по своей химической природе принадлежат к группе инертных газов. Как и все газы, эманации легко диффундируют, и поэтому атомы их, образую щиеся в твердом теле, частично переходят в окружающую твердое тело ере ду. [20]
Галогены - это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов. Элементы этой группы - фтор, хлор, бром, иод и астат - имеют заметное сходство и некоторые общие тенденции в изменении химических свойств. Такое сходство естественно, так как электронное строение внешних уровней у всех этих элементов одинаково. Каждый элемент имеет на один электрон меньше, чем последующий инертный газ. Различия в химическом поведении галогенов нетрудно понять в свете увеличения заряда ядра, числа электронов и размера атома при перемещении сверху вниз по этой группе периодической таблицы. [21]
При сопоставлении полученных соотношений с опытом подбирают такие значения е и а, чтобы в возможно более широкой области состояний вычисленные величины оказались близкими к экспериментальным. Для группы инертных газов и еще некоторых веществ ( N2, O2, СН4) получается хороший результат. [22]
После работ Бора стало понятно, почему свойства элементов повторяются периодически. Возьмем элементы группы инертных газов: гелий, неон аргон, криптон, ксенон, радон. Все они характеризуются тем, что электронные оболочки их атомов очень устойчивы. Поэтому все инертные газы не вступают в реакцию с другими элементами. [23]
Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа нулевой группой и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. II ( см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы, начиная с четвертой главной подгруппы, нулевую валентнооть следует ожидать для элементов восьмой главной подгруппы. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [24]
Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа нулевой группой и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. II ( см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы начиная с четвертой главной подгруппы - нулевую валентность следует ожидать для элементов восьмой главной подгруппы. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [25]
Таким образом, валентное число инертных газов равно нулю. Чтобы согласовать номер группы инертных газов с максимальной положительной валентностью, как это сделано для остальных групп периодической системы, эта группа была названа нулевой группой и помещена в начале периодической системы. При непрерывном расположении элементов, принятом в табл. II ( см. приложение), инертные газы попадают в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы. Такое расположение согласуется с закономерностями периодической системы, так как при уменьшении отрицательной валентности с возрастанием номера группы, начиная с четвертой главно. Двойственность положения инертных газов соответствует их особому характеру по сравнению с элементами остальных главных подгрупп. Подробнее об этом будет сказано в следующей главе. [26]
Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы, различающихся размещением отдельных групп элементов-аналогов, способом отображения периодического закона. В некоторых из них группа инертных газов размещена в правой части ( этими элементами заканчиваются периоды в системе), в других - в левой части ( ими начинаются периоды), в третьих - в середине таблицы. Есть таблицы, где элементы располагаются не в порядке заполнения электронных уровней в атомах, а в порядке последовательного расположения в левой части таблицы групп s - и р-элементов, в правой части - всех групп d - элементов, а затем / - элементов. Известны варианты, в которых элементы первого периода расположены внизу таблицы, а над ними элементы последующих периодов, что символизирует постепенное усложнение электронной оболочки атомов. Авторы ряда таблиц делят группы элементов на 3 или 4 подгруппы, внося в эти дополнительные подгруппы f - эле-менты. [27]
Великий первооткрыватель чуть ли не всей группы инертных газов - аргона, иеона, ксенона, криптона, - он готов был к неожиданностям природы. [28]
Продуктом превращения радия должен быть, таким образом, элемент с порядковым номером на две единицы меньшим, чем порядковый номер радия. В периодической таблице он попадает в группу инертных газов. Резерфорду действительно удалось доказать, что так называемая эманация радия есть инертный газ с одноатомной молекулой. [29]
Если же расположить, как это и было первоначально, элементы по возрастанию атомных весов, то необходимо произвести перестановку, чтобы только аналогичные элементы находились один под другим. Калий и аргон следует переставить местами, так как иначе калий попадет в группу инертных газов, а не в группу щелочных металлов; далее, более легкий иод приходится поставить после более тяжелого теллура. Равным образом для сохранения химической аналогии никель приходится поместить после кобальта, а протактиний - после тория. Эти несоответствия объясняются, как мы теперь знаем, тем, что атомные веса еще не представляют абсолютного критерия для естественной классификации элементов. При расположении элементов не по атомным весам, а в порядке возрастания зарядов ядер эти несоответствия исчезают. [30]
Страницы: 1 2 3 4