Cтраница 4
В силу чрезвычайно большого сходства в свойствах и полного отличия от всех остальных до сих пор известных элементов едва ли можно было сомневаться, что оба вновь открытых газа следует отнести к одной, и притом новой, группе периодической системы. Но при расположении этих газов в порядке возрастания атомных весов между ними оставалось одно свободное место. Воспользовавшись этим метод ом, Рамзай буквально через несколько дней открыл даже два новых инертных газа; вначале более тяжелый по сравнению с аргоном криптон ( греческое криптос хрдтстос - скрытый), обнаруженный по двум линиям в желтой и зеленой частях спектра, а затем предсказанный перед этим более легкий неон. Позднее Резерфорд и Содди нашли, что образующиеся из некоторых радиоактивных веществ радиоактивные газы, эманации, по свойствам также должны быть отнесены к группе инертных газов. Рамзай Идентифицировал эманацию радия по ее спектру, нашел ее атомный вес по плотности газа и предложил для нее в качестве элемента название нитон ( светящийся - от nitere), которое должно было напоминать о фосфоресцирующем свечении сжиженного газа в пробирке. Позднее это название вновь было изменено. [46]
Одновременно он предвидел, что вследствие увеличения массы ядра и уменьшения атомов новая аномалия не будет иметь того же характера, что и предыдущая. Однако эта теория не дает возможности предвидеть свойства рассматриваемых элементов и даже правильные атомные номера новой серии элементов редких земель. Необходимо подчеркнуть, что если бы теория и могла даже предсказать атомные номера, химические свойства новой серии нельзя было бы предвидеть. Этот вопрос имеет большое значение для изложения, поскольку речь идет об очень распространенном мнении, согласно которому знание электронной структуры атома позволяет предсказывать его химические свойства. В действительности это справедливо только для редких газов и элементов, имеющих подобное редким газам электронное строение ( щелочные и щелочноземельные металлы, галоиды и элементы группы кислорода), для которых можно легко установить соответствие между электронным строением и химическими свойствами. Такая зависимость теряет свою простоту для большинства лантанидов, у которых нейтральные атомы имеют лишь два периферических электрона, что должно было бы привести к допущению о двухвалентности этих элементов, в то время как известно, что все они трехвалентны. Для переходных элементов энергетическая зависимость, основанная спектрографистами на электронной структуре, чрезвычайно сложна для того, чтобы сделать априори вывод, хотя бы приблизительный, о химических свойствах этих элементов. Если принять точку зрения компетентного спект-рографиста Иоргенсена, то такое положение вещей определяется чрезвычайным оптимизмом в этой области. Согласно взглядам Иоргенсена [2], гелий находится в группе Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra, но не в группе инертных газов Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. [47]