Тетраэдрическая группа

Cтраница 2

В этом классе силикатов каждый атом кислорода тетраэдрической группы обобщается между двумя тетраэдрами, и образуется наполовину ковалентная трехмерная решетка. Замещение алюминием ( АГ) некоторых тетраэдрических позиций ( ионный радиус алюминия достаточно невелик) обусловливает огромное разнообразие алюмосиликатных минералов, включая группу полевых шпатов, наиболее распространенную группу минералов в коре. [16]

Два других выбранных нами примера иллюстрируют объединение тетраэдрических групп РО4 и октаэдрических групп 1О6 в трехмерную решетку посредством водородных связей. На рис. 62 изображен план части структуры К. Таким образом построена трехмерная решетка, в пустотах которой расположены положительные ионы. В нашем изложении возможных структур простых кислородных кислот было предположено, что структура серной кислоты должна состоять из ионов SO4, соединенных водородными связями, и были упомянуты структуры этих кислых солей. [17]

Почти во всех природных силикатах анионы построены из тетраэдрических групп ( Si. В гпдратированных силикатах кристаллизационная вода присутствует в виде молекул Н2О, окружающих катионы. Структуры этих соединении обсуждаются ниже перед рассмотрением строения важнейших классов силикатов. [18]

Бор в боросиликатах координируется с кислородом в виде тетраэдрических групп, но в безводной. [19]

Чистая кислота и ее кристаллические гидраты состоят из тетраэдрических групп РО4, связанных водородными связями. Водородные связи существуют и в концентрированных растворах, которые имеют поэтому сиропообразную консистенцию. При концентрациях меньше 50 % фосфатные анионы образуют водородные связи преимущественно с молекулами воды, а не с другими фосфатными анионами. [20]

Средние параметры тет. [21]

Благодаря этому создаются весьма разнообразные по характеру сочетания взаимно связанных тетраэдрических групп [ SiOJ4 -, образующих различные по составу и строению крупные комплексы, которые в структуре силикатов называют кремнекислородными мотивами или радикалами. Современная классификация структур силикатов основывается именно на характере этих кремнекислородных мотивов. [22]

Если колебательные частоты идентифицировать, отнеся их к частицам тетраэдрической группы симметрии ( Та), то анализ частотной характеристики на основе как центрального силового поля, так и модели Юри - Бредли [7], дает вполне удовлетворительное согласие между наблюдаемыми и вычисленными значениями. Поэтому можно считать, что оба расплава имеют преимущественно ионную природу и содержат тетраэдрические тетра-хлороалюминатные анионы. [23]

Одинарная силикатная цепь 5Юз -. а - в плане, б - в перспективе. [24]

К пятой и последней группе относят силикаты, характеризуемые связью между отдельными тетраэдрическими группами кислорода - кремния с помощью четырех общих атомов кислорода. Если каждая вершина тетраэдра принадлежит другому тетраэдру, валентности кислорода оказываются насыщенными. При этом на каждый атом кремния приходится два атома кислорода. Подобная структура характерна для кремнезема, полевых шпатов. На рис. 21 представлена пространственная решетка силиката. [25]

Силикаты представляют собой обширный класс неорганических соединений, основой структуры которых являются тетраэдрические группы [ SiO4 ], связанные между собой или изолированные друг от друга иными структурными элементами. В отдельных случаях силикаты могут рассматриваться как соли кремниевых кислот или двойные оксиды. Однако в большинстве своем они имеют более сложный состав, включающий несколько типов катионов и анионов. [26]

Новые данные по спектрам КР и ГКР подтверждают, что при пониженных температурах преобладают тетраэдрические группы с координационным числом 4 и C2t - симметрией. С ростом температуры относительное число таких групп уменьшается из-за ступенчатого разрыва водородных связей. [27]

Ди-молибдаты и дивольфраматы состоят из бесконечных цепей, содержащих как октаэдрические, так и тетраэдрические группы, соединенные через вершины. Возможно, что подобные цепочечные анионы присутствуют в стеклах из щелочных вольфраматов и молибдатов. [28]

Термограмма смеси СаСО3 - Na2CO3 - SiO2. [29]

Свойство силикатных расплавов образовывать стекла при охлаждении связано с наличием основного структурного элемента силикатов тетраэдрической группы [ SiO4 ] - 4, способной образовывать трехмерные пространственные сетки. [30]

Страницы: 1 2 3 4