Cтраница 1
Гидроксильная группа кислот легче отщепляет протон, чем гидроксильная группа спиртов. [1]
Гидроксильная группа кислот легче отщепляет протон, чем гид-роксильная группа спиртов. [2]
Реакции, в которых принимает участие гидроксильная группа кислоты. [3]
При реакции этерификации действительно происходит замещение гидроксильной группы кислоты на алкоксильную группу, а не наоборот. [4]
Эти производные получаются в результате замены гидроксильной группы кислот на различные атомы и группы. Очевидно, что такого рода производных нет у спиртов, так как, например, галоидные алкилы ( которые получаются при замене спиртового гидроксила на галоид) систематика относит к нефункциональным производным углеводородов, а амины рассматриваются как самостоятельный класс соединений. Построение названия в этом случае должно отразить структурно более сложный процесс лишения функции не только водорода, но и кислорода. Для обозначения такого превращения предлагается суффикс ацид видоизменять в ацил. [5]
Амидами кислот называются производные кислот, образованные заменой гидроксильной группы кислоты на аминогруппу. [6]
Галогенангидриды - вещества общей формулы R-СО-X образуются в результате замещения гидроксильной группы кислот на галоген, чаще всего на хлор. [7]
Галогенангидриды - вещества общей формулы R-СО-X - образуются в результате замещения гидроксильной группы кислот на галоген, чаще всего на хлор. [8]
По данным Флетчера и др. [28], отношение смещения полосы поглощения гидроксильной группы кислоты, связанной с ТБФ, к смещению полосы поглощения фосфорильной группы является постоянной величиной. Это означает, что смещение полосы поглощения фосфорильной группы пропорционально энергии водородной связи. Действительно, на рис. 3 показана зависимость энергии водородной связи протонодонорнои молекулы от величины смещения полосы фосфорильной группы. Значения энергий водородных связей получены нами из исследования температурных зависимостей констант равновесия соответствующих реакций и парциального давления пара кислот над раствором ТБФ. Величина смещения Avpo измерена при помощи инфракрасного спектрометра ИКС-14. Следовательно, энергия водородной связи ТБФ с ионом гидроксония должна равняться 7 3 ккал. Если какая-либо кислота экстрагируется в виде соли гидроксония, то, очевидно, в этом случае энергия водородной связи гидроксония с реагентом будет мало зависеть от природы аниона. Отсюда следует, что в тех случаях, когда энергия водородной связи соли гидроксония с экстрагентом будет больше, чем энергия связи молекулы кислоты с тем же экстрагентом, тогда экстракция кислоты в форме соли гидроксония становится энергетически более выгодной. [9]
Функциональные производные карбоновых кислот представляют собой вещества, образующиеся при замещений гидроксильной группы кислоты на какую-либо другую группу X; эти вещества могут быть в соответствии с уравнением ( 16 - 6) вновь гидролизованы в кислоту. [10]
Функциональные производные карбоновых кислот представляют собой вещества, образующиеся при замещении гидроксильной группы кислоты на какую-либо другую группу X; эти вещества могут быть в соответствии с уравнением ( 16 - 6) вновь гидролизованы в кислоту. [11]
При взаимодействии спиртов с многоосновными кислотами, если в реакцию вступает только одна гидроксильная группа кислоты, образуются кислые сложные эфиры. [12]
Опыт показал, что гидроксильные группы гидроксиполисили-катов так же активны, как и гидроксильные группы поликремние-вой кислоты. Поэтому все гидроксиполисиликаты вступают в реакции конденсации, в частности, с хлоридами, причем не обязательно того же элемента, который входит в состав гидроксиполисиликата. На этом и основан синтез твердых веществ методом молекулярного наслаивания. [13]
Реакция основана на взаимодействии кислот и их солей с анилином в присутствии соляной кислоты: гидроксильная группа кислоты замещается остатком анилина. [14]
Как указано на схеме, физическая адсорбция происходит в результате возникновения водородной связи при взаимодействии водорода гидроксильной группы кислоты с кислородом силоксано-вой группы адсорбента или кислорода карбонильной группы с водородом гидроксила силанольной группы. Здесь необходимо учитывать различие протонодонорных свойств ОН-групп адсорбента, а также образование прочных координационных связей с электро-ноакцепторными центрами поверхности. [15]