Cтраница 2
Предлагаемая вниманию читателей книга ставит своей задачей ознакомить химиков с новыми химическими соединениями, а именно с соединениями элементов нулевой группы периодической системы. В книге изложены материалы Конференции по химии благородных газов, проходившей в апреле 1963 г. в Аргоннской национальной лаборатории. [16]
Газо-адсорб ционная хроматография наиболее пригодна для анализа легких газов, к числу которых относят водород, азот, кислород, газы нулевой группы периодической системы, метан, оксид и диоксид углерода, оксиды азота и др. Все они не регистрируются ионизационными детекторами. Поэтому их анализ производят при помощи катарометров или же высокочувствительных детекторов специального типа. Для газо-адсорбционной хроматографии характерна возможность разделения смесей изотопов. [17]
В аналитической практике к легким неуглеводородным газам относятся кислород, азот, водород, окись и двуокись углерода, инертные газы нулевой группы периодической системы: гелий, неон, аргон, криптон и ксенон. Для анализа этих газов применяется метод газо-адсорбционной хроматографии, так как вследствие низкой растворимости этих газов в любой жидкой фазе при нормальных условиях использование газо-жидкостной хроматографии нецелесообразно. [18]
Процесс жестчения в то же время служит препятствием для практического применения в разрядных трубках всех газов, за исключением инертных газов нулевой группы периодической системы элементов ( Не, Ne, Аг, Кг и Хе), так как при разряде плотность газа в трубке более или менее быстро уменьшается, и прибор выходит из строя после непродолжительной работы. [19]
В литературе отсутствует книга, где всесторонне и и доступной для широких читательских кругов форме рассматривались бы химически недеятельные газы, составляющие нулевую группу периодической системы элементов. Между тем интерес к ним растет; его проявляют лица различных профессий: физики и химики, металлурги и машиностроители, геологи, медики, биологи и др. Это обусловлено все более заметной ролью инертных газов в развитии материальной культуры, здравоохранения и ряда отраслей науки. [20]
В физико-химическом эксперименте газы часто могут применяться для создания среды, в которой протекает исследуемое явление. Для этого пользуются либо инертными газами нулевой группы периодической системы, либо газами, заведомо не принимающими участия в изучаемом процессе. В других случаях объектом исследования может служить сам газ. Обычно экспериментатору нет смысла приготовлять требуемые количества газов в лаборатории, если работа проводится в больших масштабах и продолжительное время. Техника заводского получения и сжатия газов находится сейчас на таком уровне, что почти каждый газ можно иметь в лаборатории в сжатом и удобном для работы состоянии. Работающему остается только овладеть техникой дозировки и, самое главное, в тех случаях, когда это требуете я, правильно поставить очистку газа. Конечно, труднее всего избавиться от инертных и малоактивных газов, когда они присутствуют в качестве примесей к основному газу. [21]
Напомним, что q и представляют собой векторы, определяющие расстояние атомов i и / от начала координат. Всем этим допущениям ближе всего соответствуют элементы нулевой группы периодической системы, находящиеся в жидком состоянии. [22]
Гелий - легчайший из всех инертных газов и самый легкий - после водорода - из всех известных газов. Молекула гелия, как и всех остальных инертных газов нулевой группы периодической системы, состоит из одного атома; поэтому для него понятие молекула и атом, молекулярный и атомный вес - равноценны. [23]
Еще совсем недавно предполагалось, что инертные элементы не обладают свойством вступать в химические реакции и образовывать истинные соединения. Поэтому валентность инертных элементов считали нулевой и относили эти элементы к нулевой группе периодической системы. [24]
Были выполнены работы по химии радия. Этой работой была окончательно доказана неправильность старых представлений о полной химической инертности элементов нулевой группы периодической системы. Под руководством А. И. Бродского проводились исследования разделения изотопов водорода и дейтерия и была получена тяжелая вода. [25]
Справочник Термодинамические константы веществ под редакцией В. П. Глушко, В. А. Медведева и др. 1Э содержит систему взаимно согласованных значений основных термодинамических свойств веществ при 298 15 К и частично при 0 К, а также параметры фазовых переходов. В первый выпуск вошли кислород, водород, галогены, соединения между этими элементами и элементы нулевой группы периодической системы. Наряду со свойствами индивидуальных веществ описываются и свойства их растворов. Второй выпуск посвящен элементам подгруппы серы и их соединениям. Третий и четвертый - соответственно элементам подгрупп азота и углерода и их соединениям между собой и с ранее названными элементам-и. Весь материал подобран очень тщательно и снабжен литературой. Все издание рассчитано на 10 выпусков. [26]
Разделение инертных газов методом изоморфного соосаждения с гидратом двуокиси серы не имеет никаких преимуществ перед разделением физическими методами. Оно было предпринято для того, чтобы окончательно разбить старый предрассудок о полной химической инертности элементов нулевой группы периодической системы. Здесь очень наглядно можно показать разницу в химических свойствах отдельных инертных газов и отчетливо увидеть, с какой легкостью инертные газы образуют химические соединения. Действительно, отделить радон от неона и гелия можно всего лишь за 10 мин. [27]
Наряду с а -, Р - и у-лучами были обнаружены и другие продукты, образующиеся при радиоактивных процессах. Этот элемент обладает атомным весом 222, имеет порядковый номер 86 и по свойствам своим помещается в нулевую группу периодической системы. [28]
Рамзая, произведенных им еще в конце прошлого столетия, среди химиков крепко утвердилось представление, что элементы нулевой группы периодической системы - благородные газы - в химическом отношении совершенно недеятельны. Совсем недавно Панет р ] в большом обзоре Естественная система химических элементов особенно отмечал, что благородные газы не обладают никакими химическими свойствами, что отделить их друг от друга химическим путем нельзя. Однако такое представление не совсем справедливо. Действительно, элементы нулевой группы не дают соединений с ионной и атомной связью. Ни солей или окислов, ни обычных молекул у благородных газов мы не знаем. Однако существует еще один тип соединений, в котором связь между отдельными частицами обусловлена ван-дер-ваальсовыми силами. Первое соединение одного из благородных газов - аргона, относящееся к этому типу, действительно было получено еще в 1896 г. Атомы благородных газов обладают заметными ван-дер-ваальсовыми силами, их можно получить и в жидком, и в твердом состоянии, в связи с чем можно ждать, что со временем будет открыто большое число соединений благородных газов, обусловленных вап-дер-ваальсовыми силами сцепления. В химии известны сотни представителей этого класса веществ, которые объединены под общим названием молекулярных соединений. Нужно, однако, отметить, что теория молекулярных соединений еще окончательно не разработана и далеко не выяснены закономерности их образования. Поэтому прежде всего необходимо выявить аналогию благородных газов и других веществ в отношении образования молекулярных соединений. В настоящей работе автор пытается сделать первые шаги для теоретического и экспериментального обоснования химии молекулярных соединений благородных газов. [29]
Особый интерес представляет отделение аргона от неона, так как эти элементы являются ближайшими аналогами в периодической системе. Их константы распределения отличаются больше, чем константы распределения радона и аргона, несмотря на то, что последние стоят в нулевой группе периодической системы через два элемента. Поэтому разделение аргона и неона должно быть более эффективным, чем разделение радона и аргона. [30]